Question

右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1） t₂℃时，甲的溶解度为______

（2） t₃℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_____

（3） t₃℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________

（4） 下列说法正确的是_________

A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t₂℃，溶质的质量分数都不变

B．t₂℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%

C．t₃℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲

D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

Answer 1

答案：（1）25g（2）甲（3）降温结晶（4）AB

考点：溶解度、溶解度曲线的意义

解析：（1）根据溶解度曲线图的意义可知，t₂℃时，甲的溶解度为25g。

（2）t₃℃时，甲的溶解度大于50g；乙的溶解度小于50g。t₃℃甲50g加入到100g水中，充分搅拌，形成的溶液还可以继续溶解甲，即得到的是甲的不饱和溶液；t₃℃乙50g加入到100g水中，充分搅拌，乙无法完全溶解，即形成的溶液不能继续溶解乙，所以得到的是乙的饱和溶液。

（3）t₃℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，可对溶解进行降温。由于甲的溶解度会随着温度的降低而减小，所以会析出甲；丙的溶解度随着温度的降低而升高，则不会析出丙。则可达到提纯甲的目的。

（4）A t₁℃升温到t₂℃，甲乙的溶解度都会变大，则溶液的组成不会变化，所以溶质质量分数均不会变化。此项正确。B t₂℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，则溶液中溶质质量分数为： ×100%=10%  此项正确。C t₃℃时，甲、乙、丙的溶解度甲最大，其次是乙，丙最小。所以等质量的三物质分别制成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序为丙、乙、甲。此项错误。D升高丙溶液的温度，则丙的溶解度会变小。但如原溶解不饱和则可能不会有晶体析出。此项错误。

考点：溶解度曲线