题目内容
结合下列图示实验装置，回答有关问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是______（填字母下同），反应的化学方程式为______，试管口放一团棉花的作用是______．
（2）实验室制取二氧化碳时，应选择的发生和收集装置是______．
（3）F中观察到的实验现象是______．
反应的化学方程式为______．
（4）G实验中说明二氧化碳具有的性质是______，故CO2可用于______．
（5）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体：实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应的化学方程式为FeS+H2S04=H2S↑+FeSO4．实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是______，依据是______．
解：（1）加热高锰酸钾的发生装置的特点属于固体加热型，故选择A装置；
反应的方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；因为高锰酸钾小颗粒在加热时会进入导气管而堵塞导管，故应该在试管口放一团棉花；
（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应物的状态和反应条件属于固液常温型，故选择的发生装置
是：B；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故采用的收集方法是向上排空气法，相应的收集装置是：C；
（3）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）根据蜡烛能够熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，而下面的蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大；故根据二氧化碳的性质可以用来灭火；
（5）根据题中提供的制取硫化氢的药品和反应条件，选择的发生装置属于固液常温型的B装置．
故答案为：（1）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管 （2）B、C
（3）澄清的石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成） Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大 灭火
（5）B 反应物状态是固体和液体且反应不需要加热
分析：（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的特点选择发生装置及书写化学方程式；根据实验注意事项分析棉花的作用；
（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析并写出反应的方程式；
（4）根据实验现象分析二氧化碳的性质及用途；
（5）根据信息提供的反应物的状态和反应条件选择发生装置；
点评：本题考查了气体的制取和收集及二氧化碳的性质，关键是明确反应的原理及发生装置和收集装置的特点，能够考查学生的分析问题能力，运用知识的能力．
反应的方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；因为高锰酸钾小颗粒在加热时会进入导气管而堵塞导管，故应该在试管口放一团棉花；（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应物的状态和反应条件属于固液常温型，故选择的发生装置
是：B；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故采用的收集方法是向上排空气法，相应的收集装置是：C；
（3）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）根据蜡烛能够熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，而下面的蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大；故根据二氧化碳的性质可以用来灭火；
（5）根据题中提供的制取硫化氢的药品和反应条件，选择的发生装置属于固液常温型的B装置．
故答案为：（1）A 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管 （2）B、C（3）澄清的石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成） Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大 灭火
（5）B 反应物状态是固体和液体且反应不需要加热
分析：（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的特点选择发生装置及书写化学方程式；根据实验注意事项分析棉花的作用；
（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析并写出反应的方程式；
（4）根据实验现象分析二氧化碳的性质及用途；
（5）根据信息提供的反应物的状态和反应条件选择发生装置；
点评：本题考查了气体的制取和收集及二氧化碳的性质，关键是明确反应的原理及发生装置和收集装置的特点，能够考查学生的分析问题能力，运用知识的能力．
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