题目内容
地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；
(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；
(3)15.7g黄曲霉素B2中含有
g氧元素。
答案 （1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.
某化学小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一'块，把它放入水中，蜡烛浮在水面
上。结论：石蜡的密度比水 ；
(2)将一根小木条迅速平放入火焰中，约l s后取出，现象如图A
可知，蜡烛的 温度最高；
(3)在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被
熏黑，你认为她的以下做法中，不合理的是 ；
A．反复实验，并观察是否有相同现象
B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
(4)两位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究：向焰心斜向插入一支细短玻璃管(如图B)，发现玻璃管中无明显现象，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰。猜想和验证
| 猜想 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 假设①： 焰心气体含CO2 | 在未点燃的短玻管上方罩 一个沾有澄清石灰水的烧 杯 | a． | 假设① 不成立 |
| 假设②： 焰心气体只有石蜡蒸气 | 取一较长的细玻璃管，用 湿冷毛巾包住中部，将玻 璃管下端插入焰心，上端 管口试用火焰点燃 | b． | 假设② 成立 |
| 取下长玻璃管，打开湿毛 巾 | c． |
高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是 。
(2)探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。写出该反应的化学方程式 。
(3)探究试管中剩余固体成分是什
么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
| 与盐酸反应 | FeCl2+H2O | FeCl3+H2O | FeCl2+ FeCl3+H2O |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 ；猜想二：剩余固体是_____________。 【实验探究】（每空2分）
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色
固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
（4）若反应前称得铁的质量为2.1g，高温下，铁与水反应结束称得固体质量为2.8 g则剩余固体成分是 。（通过计算说明，要求写出计算过程）
为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是( )。
| 选项 | 物质(杂质) | 操作方法 |
| A | CO2(H2O) | 将气体通过盛有火碱的干燥管 |
| B | Cu(CuO) | 通入足量氧气并加热 |
| C | Na2SO4(Na2CO3) | 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 |
| D | FeCl2(CuCl2) | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
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