根据NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线下列说法正确的是( )A．把30℃时NH4Cl的饱和溶液升温到50℃时仍是饱和溶液B．40℃时.NH4Cl溶液的溶质质量分数大于NaHCO3溶液的溶质质量分数C．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．将10℃时NH4Cl的饱和溶液升温到60℃时溶液会变浓题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

根据NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线下列说法正确的是（　　）

	A．	把30℃时NH₄Cl的饱和溶液升温到50℃时仍是饱和溶液
	B．	40℃时，NH₄Cl溶液的溶质质量分数大于NaHCO₃溶液的溶质质量分数
	C．	两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
	D．	将10℃时NH₄Cl的饱和溶液升温到60℃时溶液会变浓

分析 A、根据NH₄Cl的溶解度曲线分析；
B、40℃时，NH₄Cl的饱和溶液的溶质质量分数大于NaHCO₃的饱和溶液的溶质质量分数；
C、根据图中溶解度曲线解答；
D、根据NH₄Cl的溶解度曲线分析．

解答解：A、NH₄Cl的溶解度曲线随温度的升高，把30℃时NH₄Cl的饱和溶液升温到50℃时，NH₄Cl的溶解度变大，变为不饱和溶液，故错误；
B、由于NH₄Cl溶液和NaHCO₃溶液没有指明是否饱和，没法比较二者的溶质质量分数，故错误；
C、根据图中溶解度曲线可知NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度随温度的升高而增大，故说法正确；
D、NH₄Cl的溶解度曲线随温度的升高，将10℃时NH₄Cl的饱和溶液升温到60℃时，NH₄Cl的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶液的浓度不变，故错误；
故选：C．

点评本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响情况．

练习册系列答案

学考联通寒假作业冲刺中考长江出版社系列答案

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（1）写出仪器a、b的名称：a试管，b酒精灯．
（2）用A装置制取O₂时，棉花的作用为防止药品颗粒进入导气管，应选用的收集装置为D或E（填装置编号）．用B装置制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小刚同学采用上述方法制得了CO₂，并按图2所示装置继续进行实验探究CO₂的性质．

图2-A中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，用化学方程式解释结论：H₂O+CO₂=H₂CO₃；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图2-B），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．

11．按照如图的生产流程可以制得氧化铁（铁红颜料）和硫酸钾．

（1）写出铁与氧两种元素所形成化合物的化学式．
（2）沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和一种温室气体，写出该反应的化学方程式．
（3）该流程中加硫酸酸化的目的是什么？
（4）在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因可能是什么？
（5）滤液X中含有KCl和（NH₄）₂SO₄，在农业上有什么用途？

8．

小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．
铜及其化合物在工业上有重要的应用．借助网络图回答：
（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O．
（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
①金属+盐； ②酸+盐．
（3）根据网络图可制备物质．例如，某回收含铜电缆废料的工厂有如图制铜的方案：

①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
步骤
V：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂↑．不用填．
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是步骤I、步骤Ⅴ．

15．请用化学用语（化学符号）填空
（1）三个氦原子3He
（2）两个氯离子2Cl^-
（3）地壳中含量最多金属元素Al
（4）锰酸钾K₂MnO₄．

5．（1）用化学用语填空．①5个二氧化碳分子5CO₂；
②

Na⁺；   ③2个亚铁离子2Fe²⁺；
④+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$；       ⑤硫酸铁Fe₂（SO₄）₃．
（2）将下列物质进行分类：
a．氮气  b．加碘食盐  c．干冰  d．高锰酸钾  e．过氧化氢溶液  f．冰水混合物  g．金刚石  h．碳酸钠
①属于混合物的是be（填写序号，下同；②属于单质的是ag；③属于氧化物的是cf．

12．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
	B．	t₂℃时，A、B的溶液蒸发掉等质量的水，A析出的晶体多
	C．	将C的饱和溶液从t₂℃降低到t₁℃，其溶质的质量分数不变
	D．	从B的溶液中得到B，通常采用降温结晶的方法

9．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：

猜想	验证猜想的实验步骤	现象	结论
我认为此气体可能是	将带火星的木条伸入试管内部	带火星的木条复燃	此气体为氧气
产生此气体的一个化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑

②在实验室里我想制取该气体，应选择的发生装置和收集装置是图1中的BC或BE（填序号）．

③如果用图2所示装置收集我猜想的气体，我认为气体应从a端（填“a”或“b”）导入．
（2）我猜想无色气体还可能是另外一种气体，实验室制取它的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业，工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛，若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要用钠的质量是多少？

10．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）

	A．	氢气燃烧生成水
	B．	铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体
	C．	电解水实验中，正极产生的气体体积比负极产生的气体体积少
	D．	红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

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