题目内容
向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是
C
能达到实验目的的方案是
A B C D
A．证明可燃物燃烧需要氧气 B．比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性
C．常温下配制浓度为2%的石灰水 D．鉴别稀盐酸与稀硫酸
将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是 ( )
A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐
下列有关物质的用途中，利用其物理性质的是
A氧气用于炼钢 B铜用于制导线 C氮气用作灯泡填充气 D镁用于制照明弹
在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则
A．晶体质量不变 B． 晶体质量减少
C．氯化钠溶解度增大 D． 溶质质量分数增大
在家庭中煮开水，给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡。原因是
由于 。气体的溶解度还受 影响。
把6.5g 锌放入到50g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：
① 可制得氢气多少克？
② 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是________________
________________________________________________(用化学式或离子符号表示)。
Ag/（α型）Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，(α型)Al2O3是载体且不溶于硝酸。该催化剂的回收实验如下图所示：
其中（Ⅴ）的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3 = 3Ag2O＋2FeCl3
（Ⅷ）的吸收反应为：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O
请阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）第（Ⅰ）步：Ag/(α型)Al2O3加酸溶解应该选用右图装置中的 （选填a、b、c）。
此处反应的化学方程式为：
。
（2）第（Ⅱ）步：，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式为： 。
（3）第(Ⅵ)步反应的化学方程式为： 。
（4）已知在实验室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存。在第（Ⅶ）步中从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为 （填序号）。
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 灼烧 D. 过滤 E. 冷却结晶 F.萃取
溶液中溶质质量变化规律的是
溶液中溶质质量变化规律的是
D．食盐
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Ag/（α型）Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，(α型)Al2O3是载体且不溶于硝酸。该催化剂的回收实验如下图所示：
（Ⅷ）的吸收反应为：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O