题目内容
甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2S04的溶质质量x应为（ ）
A、x＜
| ||||
B、x=
| ||||
C、
| ||||
D、
|
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学方程式计算出硫酸质量的取值范围即可．
解答：解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y
H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑
98 24
x mg
=
x=
g
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
y mg
=
y=
g
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：
g＜x＜
g
故选：C．
H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑
98 24
x mg
| 98 |
| x |
| 24 |
| mg |
x=
| 98m |
| 24 |
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
y mg
| 98 |
| y |
| 65 |
| mg |
y=
| 98m |
| 65 |
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：
| 98m |
| 65 |
| 98m |
| 24 |
故选：C．
点评：本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行．
练习册系列答案
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①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④分子的种类；⑤原子的质量；⑥物质的总质量；⑦物质的种类；⑧原子的种类；⑨物质的状态．
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