题目内容

有一同学在实验室测定醋酸溶液、石灰水、食盐水的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后分别用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测，测出pH分别为2、9、7．
（1）该同学的操作是
错误的
错误的
（填“正确的”或“错误的”）．其理由是
用pH试纸测定的具体方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在干燥pH试纸上，不能将pH试纸用水润湿
用pH试纸测定的具体方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在干燥pH试纸上，不能将pH试纸用水润湿
．
（2）如不正确请说明是否一定有误差
不一定有误差
不一定有误差
，其理由是
食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变
食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变
．（如认为正确，此问不答）
分析：（1）根据pH试纸的使用方法进行分析；
（2）根据溶液稀释后溶液的酸碱性变化与pH的关系进行解答，溶液是中性时故测量的数值不一定错误．
解答：解：（1）用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
题中pH试纸用水湿润，将使所得pH值出现误差；
（2）食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变；
盐酸稀释后，溶液酸性增大，pH变大；
氢氧化钠溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小；
所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变；
故答案为：（1）错误的；用pH试纸测定的具体方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在干燥pH试纸上，不能将pH试纸用水润湿；
（2）不一定有误差；食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变．
点评：本题考查了溶液酸碱度的测量方法和溶液稀释前后pH的变化情况，要求学生全面分析、思考问题．
练习册系列答案
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（2013?泉州质检）兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已经有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量气泡．同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度，进行以下探究活动，请你协助完成．
【探究活动一】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数
经老师的指导，同学们设计了如图所示实验装置（铁架台略去）进行实验，称取一定量的样品，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量．计算碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

查阅资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
（1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）实验过程中，装置B的作用是
干燥二氧化碳气体
干燥二氧化碳气体
；装置C中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
；通过测定装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的
二氧化碳
二氧化碳
气体的质量．
（3）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹k，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B含有CO2的空气．再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹k，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，否则实验数据明显偏小，这是因为
A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应
A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应
．经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%．若没有装置D，将会使测定结果
大于65%
大于65%
（选填“大于65%”或“小于65%”）．
（4）同学们认为，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．请简述理由
碳酸钙难溶于水
碳酸钙难溶于水
．
（2013?息县模拟）硫化氢（H2S） 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：

（1）写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式
2H2S+3O2
 点燃 
.
 
2SO2+2H2O
2H2S+3O2
 点燃 
.
 
2SO2+2H2O
．
（2）根据装置图（图1）回答下列问题：
①制取H2S气体的发生装置 可选用
B
B
．
②若用C装置收集H2S气体，进气口应为
b
b
．
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D，则D中所盛的试剂应该是
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液
．
④做上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收．E中试剂为
氢氧化钠溶液等
氢氧化钠溶液等
．?
（3）某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．图2表示用上述配制的稀盐酸与40g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．
①该图象说明中和反应
放热
放热
，（放热或吸热）
②当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的微粒有：
H2O、Na+、Cl-和H+
H2O、Na+、Cl-和H+
（用化学符号表示）．
③试某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
[提出问题]1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
[查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
[实验探究]实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
[问题讨论]（1）金属钠保存在煤油中的原因
钠易与氧气反应变质
钠易与氧气反应变质
．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；钠投入硫酸铜溶液中总的反应方程式：
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是
C
C
，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是Na2O，乙认为是Na2CO3，丙认为是Na2O和Na2CO3的混合物，丁认为是NaOH．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是
反应物中没有氢元素
反应物中没有氢元素
．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有Na2O．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
碳酸钠
碳酸钠
．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B
B
溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙
乙
（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：大家认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
碳酸钠溶液也是碱性的
碳酸钠溶液也是碱性的
；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
用黄沙掩埋
用黄沙掩埋
．
[拓展应用]小明同学为测定实验过程中所用的标示质量分数为32%的盐酸 （图1）的实际质量分数，他与小组的其他同学用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g  40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

①发生反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_．
②请以此次测定的结果，可计算出该盐酸的实际质量分数是
29.2%
29.2%
．
③请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因：
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
．
有一同学在实验室测定醋酸溶液、石灰水、食盐水的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后分别用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测，测出pH分别为2、9、7．
（1）该同学的操作是    （填“正确的”或“错误的”）．其理由是    ．
（2）如不正确请说明是否一定有误差    ，其理由是    ．（如认为正确，此问不答）

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