13.一定温度下，可逆反应2NO2（（g）2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
12. 关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42 -（aq）= PbSO4(s) +2e-
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-（aq）
11.等浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A.NH4NO3 B.NH4HSO4 C.(NH4)2Fe(SO4)2 D.(NH4)2CO3
10.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
9. 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增效应大于焓增效应
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
A．碳的燃烧热为110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
8.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
13.一定温度下，可逆反应2NO2（（g）
4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是