26. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V2mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 (填序号)
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)上述操作步骤中两处错误分别是 ，
(请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是
， (填偏高、偏低或无影响)。
(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为 mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会 (填偏高、偏低或无影响)。
(5)根据下列数据：
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滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准硫酸体积(mL) |
|
|
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
|
第一次 |
20.00 |
0.50 |
25.45 |
|
第二次 |
20.00 |
4.00 |
29.05 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
25．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K= 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。
(2) 在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图
各阶段的平衡常数如下表所示：
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t2 ~ t3 |
t4 ~ t5 |
t5 ~ t6 |
t7 ~ t8 |
|
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；K1、K2、K3、K4之间的关系为： (用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是 。
2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是： 
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指 ：