溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液

溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶

质的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在

11．pC类似pH，是指极稀溶液中

（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a∶b≈______________（取整数值）。

【答案】

c．应用余热蒸干溶液

d．应蒸发至有较多晶体析出时为止

（2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是          。

a．得到热饱和溶液          b．析出晶体

（3）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：_____________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是___________________________________。

（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。

（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。

a．蒸发的目的是得到热饱和溶液

b．蒸发的目的是析出晶体

10.用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：

       假设①                                        ；

       假设②                                         ；

       假设③                                   。

（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：

甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：

①用打孔器这种方法取金属钠的原因是               ；

②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：              。

【答案】（1）①金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳，②酒精不完全燃烧生成的碳；③酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳；④金属钠中含有杂质；⑤金属钠中的杂质反应后的生成物等（要求填三种即可）。

（2）①保证所取的是纯净的钠

②2Na＋CO2  点燃    C＋Na2O2，

2Na2O2＋2CO2  点燃   2Na2CO3 ＋O2，或

Na2O2＋2Na  点燃   2Na2O

9．钠在空气中燃烧（下左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质――碳。