第一节：单项填空(共15小题，每小题1分，满分15分)

从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

21．When the spaceship traveled above,　　　　 new-looking earth appeared before us,　　　

earth that we had never seen before.

　　　 A．a; the　　　　　　　　 B．the; an　　　　　　　 C．/; the　　　　　　　　 D．a; an

31．(18分)

I．(7分)血液是人体的一种重要组织，它具有多方面的重要作用。

　 (1)血浆是内环境的重要组成部分，血浆pH的相对稳定主要依赖于其中的　　 物质。

　 (2)血液在体温调节中有重要作用。如人体在运动过程中，产热量大量增加，通过　 。的体温调节中枢的调节，使皮肤的血管舒张，血液量增大，也使　　　　 增多，散热量增加，从而保持体温的相对稳定。

　 (3)血液具有防御功能。血液中的白细胞能吞噬分解外来的微生物，这属于　　　 免疫。能导致结构杆菌的宿主细胞裂解死亡的细胞称　　　　　　　　 。

　 (4)血液中的葡萄糖是重要的供能物质，维持血糖含量相对稳定的激素主要是　　　　

(写出三种)。科学家通过研究发现，把摄取糖与声音刺激多次结合以后，单独的声音刺激就能引起几乎与摄取糖时同时的血糖含量变化，这说明了调节血糖的高级神经中枢是在　　　　　　　　 。

　　 II．(11分)有机物的运输是一个复杂的生理过程，不仅决定于植物的本性，也受环境条件的影响。有机物在植物体内主要是通过韧皮部以主动运输的方式进行运输的。有机物进入韧皮部后，可向上运输到正在生长的茎枝顶端、嫩叶等部位，也同样可以沿茎部向下运输到根部或地下贮藏器官。请根据下图所示情况回答问题：

　 (1)左上图中采用含有¹⁴C的¹⁴CO₂来追踪光合作用中的碳原子的转移途径，这种研究方法称为　　　　 ；CO₂的碳原子在植物体内的转移途径是CO₂→　　　 →　　　 。

　 (2)从左上图可以看出，有机物运输的最适温度在20℃~30℃。如果高于或低于这个范围，其运输速度会大大降低。究其原因，如果温度过低，　　　　　　 ；如果温度太高，由于　　　　 ，所以运输速度也降低。

　 (3)从右上图可以看出，当土温大于气温时，植物的光合产物向　　　 运输的比例较大；当气温高于土温时，则有利于光合产物向　　　　 运输。

　 (4)结合两图可以看出，温度不仅影响有机物运输的　　　　 ，也会影响有机物运输的

　　　　 　　　　　　　　。

30．(26分)

　　 I．(14分)现有一种常见遗传病，某正常人无致病基因，甲、乙、丙三人均表现正常。这四人的3号和18号染色体上相关基因对应部分的碱基排列顺序如表所示。请分析回答：

　 (1)表示所示甲的3号染色体上，该部位碱基排列顺序变为GAT的根本原因是　　　　 的结果。

　 (2)甲、乙、丙三人表现正常的原因可能有：

　　　　 ①突变后的基因为　　　 基因；②突变后的基因　　　　　　 　不变。

　 (3)若表中标明碱基的那条链为非模板链，请写出乙个体第18号染色体上该基因片段转录成的密码子为　　　　　　　 。

　 (4)若甲、乙、丙体内变化的基因均为致病基因，且甲为女性，乙、丙为男性，则甲不宜和　　　　　 组成家庭，因为他们所生后代患相关遗传病的几率为　　　　　 。

　 (5)如果某人3号染色体上的部分基因转移到了18号染色体上，则这种变异类型是　　　　 。

II．(12分)为研究细菌的生长，将在含国氨同位素¹⁴N的培养基上培养多代的细菌转移到含重氮同位素¹⁵N的培养基上繁殖一代，再转移到含¹⁴N的培养基上继续生长，繁殖n代。

　 (1)实验后，含轻氮和重氮同位素的双链DNA比例是

　 (2)在这些细菌中分别有两类[mRNA(A)和mRNA(B)]是从两种不同的基因表达的，已被分离出，两种mRNA含有相同的核苷酸。估算两种mRNA的每一种中的核苷酸的组成(见下表)

　　　 则下图中曲线分别代表基因A和基因B编码区的DNA解链曲线。

　 　　　 基因A和基因B编码区的DNA的解链曲线分别是　　　　　 。

　 (3)假设在基因A的某一片段中腺嘌呤脱氧核苷酸的

含量占全部脱氧核苷酸的18%，则在该片断的一

条链上胞嘧啶脱氧核苷酸占该链全部脱氧核苷酸

的比例(x)为　　　 。

　 (4)上述DNA若在生物体内解开双螺旋结构需要

的条件是　　　　 。

29．(10分)根据下面甲、乙、丙三个图解回答有关问题：

　 (1)请写出两种鉴定甲细胞是否为活细胞的实验方法：

　　　　 ①　　　　　　　　　 　②　　　　　　　　　　

　 (2)已知乙细胞的分泌物是蛋白质类物质。蛋白质类分泌物除可能是酶外，还可能是

　　　　 　　　　　　　　　　　(至少写出两种可能的分泌物名称)。若该分泌物是H₂O₂酶，欲比较该酶与无机催化剂的催化效率，则除需要H₂O₂酶及必需的实验器具外，还需要哪些实验药品？　　　　　　　　　　　 。

　 (3)图丙所示生物常使人及其他生物产生疾病，该类生物与细菌在结构上的主要区别是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

28．(11分)某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：

实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液

实验记录：

　　 背影资料：

	资料卡片 主题；生成一价铜的反应 4CuO2Cu2O+O2↑ 2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 氯化亚铜(CuCl)在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等无色离子。

请你参与以下探究：

　 (1)实验A反应速度明显比B小，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

　　　　 ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。

　 (3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl₂，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案(若有多处方案，只设计两个)。

　 (4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]²等离子与CuCl(s)、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：

图中G(RCOOR^，)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H₂按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：

　 (1)结构简式：E　　　　　　　 、G　　　　　　　 、R^，基　　　　　　　 。

　 (2)G的两个同类别同分异构体的结构简式(不带R字母)　　　　　　 及　　　 。

　 (3)反应类型：X　　　　　 、Y　　　　　　 、Z　　　　　　 。

　 (4)写出下列转化的化学方程式：

① A + CO + H₂O　　　　　 E；　 ②F + D　　　　　 H

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 27．(14分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、

絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新

型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年

来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究

也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方

法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量

Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，

得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。

　 (1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：

　　　　 ①Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO^2-₄)=1.0mmol·L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO+2-₄)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为　　 ，该反应的△H　　　 0(填“>”“<”或“=”)。

　 (3)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

　　　　 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　　　 3Zn(OH)₃+2Fe(OH)₃+4KOH

　　　　 该电池放电时的负极反应式为　　　　　 ，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有　　　　 g高铁酸钾参与反应。

　 (4)测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

　　　　 步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

　　　　 步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe(OH)₃和CrO^2-₄

　　　　 步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₂，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe²⁺

　　　　 步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液V₁mL。

　　　　 ①滴定时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

②原溶液中K₂FeO₄的浓度为　　　　　　　　　 (用含字母的代数式表示)。

25．(19分)已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：

　 (1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有　　　　 。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　 ，E的基态电子排布式为　　　 ，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为　　　　　　 。

　 (2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　 ，电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　 。

　 (3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为　　　　　　　　　　　　　 ；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键　　　　　　　　 G-H键。

　 (4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为　　　　　 ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为　　　　　　 。

　 (5)由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱　　　　 。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为　　　　 ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为　　　　　　　 。

24．(20分)如图所示，在倾角=30°的斜面上放置一段凹槽B，B与斜面间的动摩擦因数，槽内靠近右侧壁处有一小球A，它到凹槽内左侧壁的距离．A、B的质量都为m=2．0kg．B与斜面间的最大静摩擦力可认为等于滑动摩擦力，不计A、B之间的摩擦，斜面足够长。现同刚由静止释放A、B，经过一段时间，A与B的侧壁发生碰撞， 碰撞过程不损失机械能，碰撞时间极短。取重力加速度g=10m/s。²求：

　 (1)A与B的左侧壁第一次发生碰撞后瞬间A、B的速度。

　 (2)在A与B的左侧壁发生第一次碰撞后到第二次碰撞前的这段时间内，A与B的左侧壁的距离最大可达到多少？