25．(13分) A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性
质信息如下表：
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元素 |
结构或性质信息 |
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A |
其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
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B |
基态原子最外层电子排布为 |
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C |
非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
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D |
单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的P电子 |
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E |
其与A形成的合金为目的用量最多的金属材料 |
(1) E元素基态原子的电子排布式是 。
(2) 在一定条件下，B与D可形成一种化合物 (分子中每个原子最外层均为8电子结构)，常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：
。
(3) E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正极电极反应式
。
(4) 己知1克单质C完全燃烧放出热量为Q KJ，写出表示C燃烧热的热化学方程式
。
(5) 比较A与C的电负性：A C
(填<，=或>)。A与D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是 。(填“
键”
或“
键”)。
混合后，恰好能完全被水吸收，则m和V的关系不可能是
D．
12．1 L某溶液中含有的离子如下表：
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离子 |
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物质的量浓度(mol/L) |
1 |
1 |
a |
1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol
通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电
极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
A．电解后溶液的pH=0 B．a=3
C．阳极生成1.5 mol 
D．阴极析出的金属是铜与铝
11．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的
平衡常数值分别为：
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t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0.38 |
下列有关叙述不正确的是：
A．该反应的化学方程式是：
(g)+
(g) 
(g)+
(g)
B．上述反应的正反应是放热反应．
C．如果在一定体积的密闭容器中加入和各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得为0.4 mol时，该反应为平衡状态。
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
，判断此时的温度是1000℃．
)
> c(
)
> c(
)
> c(
)
)
> c(
)
> c(
溶液(pH =b)混合后恰好中和，则a+b=13
溶液、
溶液、
溶液、
溶液：
)9．根据下列实验现象，所得结论正确的是
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实验 |
实验现象 |
结论 |
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A． |
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 |
活动性：Al>Fe>Cu |
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B． |
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 |
氧化性： |
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C． |
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色( ) |
Ksp: |
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D． |
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 |
非金属性：S<C>Si |
，下列说法正确的是
与1mol
反应，转移的电子数为
的浓硫酸与足量铜反应，生成
的分子数为0.1 
的
溶液中含有0.1
的混合气22.4升，光照后原子总数为