3.下列说法中正确的是( 　)

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅦA族元素从上到下得电子能力逐渐减弱

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

2.下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼性强的是(　 )

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1molA从酸中置换出的H₂比1molB从酸中置换出的H₂多

D.常温时，A能从水中置换出H₂，而B不能

1.若Q、E是同周期的非金属元素，如果Q原子半径比E大，则下列叙述正确的是(　 )

A.Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性强

B.Q的阴离子比E的阴离子还原性强

C.Q原子得电子的能力比E原子得电子的能力强

D.Q的气态氢化物比E的气态氢化物稳定

1.第ⅦA族结构、性质比较

结论：ⅦA族元素最外层都有　 个电子，在化学反应中都易　　　 电子，他们原子得电子能力都　　 ，都是　　 的非金属元素。它们都能形成气态氢化物，最高价氧化物的水化物都是　　　 ，能与大多数金属　　　 ，其单质常做　　　 剂。但是从氟到碘，原子电子层数　　　 ，原子半径　　　 ，失电子能力　　　 ，得电子能力　　　　　

注意：氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似ⅦA族元素，但非金属性比同周期的ⅦA族元素　　　 。

98.(09海南卷10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应　　　　　 B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高　　　 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

96.(09上海卷2)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

　　 A．：He　　　　　 B．　　　　 C．1s²　　　　　 D．

97(09海南卷2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z　　 B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z　　　 D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

95. (09四川卷10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是

A.　　 还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.　　　 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.　　　 YX_、MY都是含有极性键的极性分子

D.　　 Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

94.(09北京卷12)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)

下列推断不正确的是

A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐