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实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究．
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为应该用________方法(填序号)，就可立即确认．
A．讨论
B．调查
C．实验
D．上网
具体做法是________．
(2)粗略测定1 mL盐酸溶液中溶质的质量．同学们依据酸与碱发生中和反应的原理，设计了一套可行的实验方案，其操作步骤如下：
第一步：在小烧杯中加入10 g 5％的NaOH溶液；
第二步：向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第三步：向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第五步：记录实验数据；
第六步：计算，确定1 mL盐酸中溶质的质量．
请你根据以上实验过程，回答下列问题：
①该实验中选用酚酞试液的原因是________．
②第三步中向量筒中注入盐酸，量筒的液面位置如图所示，A与B和B与C的刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8 mL，量筒中的盐酸的体积为________mL．
③第四步中要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．
④笫五步中要记录的实验数据是________．
(3)测定1 mL该盐酸中溶质的质量的原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂取代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定消耗掉盐酸的体积，通过计算确定盐酸中溶质的质量，这和上述实验属于同一种方法．你能写出至少三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据)．
方法①________．
方法②________．
方法③________．
(4)请你在上述三种方法中任选一种：方法________，写出按此方法进行实验时所需要的玻璃仪器：________．
实验室里有一标签残缺的盐酸，请你来探究．
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应选用下述中的________方法(填选项编号)．
[ ]
(2)粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液，滴入2滴酚酞试液；
第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数；
第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变为无色为止；
第4步，记录并整理实验数据；
第5步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？________．
②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．
③第4步要记录的实验数据是________．
(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家可继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面横线上(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)：
方法一：________．
方法二：________．
方法三：________．
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(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为应该用下述中的____________(填选项编号)方法立即确认．[
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A ．讨论 |
B ，调查 |
|
C ．实验 |
D ．上网 |
(2)
粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：第
1步，在小烧杯中滴加10g5％的NaOH溶液；第
2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；第
3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；第
4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，……一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止；第
5步，记录实验数据；第
6步，计算，确定每毫升盐酸中含有溶质HCl的质量．请根据以上实验过程，回答下列问题：①本实验为什么要用指示剂
(酚酞)？_________________________．②第
3步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是_____mL．
③第
4步要用玻璃棒，它的作用是_______，目的是__________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________________．④第
5步要记录的实验数据是___________________________．(3)
测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH溶液与盐酸进行中和反应，测定耗去的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属于同一种方法；你能写出其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．___________________________________________
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(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为应该用下述中的____________(填选项编号)方法立即确认．[
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A ．讨论 |
B ，调查 |
|
C ．实验 |
D ．上网 |
(2)
粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：第
1步，在小烧杯中滴加10g5％的NaOH溶液；第
2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；第
3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；第
4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，……一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止；第
5步，记录实验数据；第
6步，计算，确定每毫升盐酸中含有溶质HCl的质量．请根据以上实验过程，回答下列问题：①本实验为什么要用指示剂
(酚酞)？_________________________．②第
3步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是_____mL．
③第
4步要用玻璃棒，它的作用是_______，目的是__________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________________．④第
5步要记录的实验数据是___________________________．(3)
测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH溶液与盐酸进行中和反应，测定耗去的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属于同一种方法；你能写出其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．___________________________________________
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(1)
怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述的______方法(填选项编号)立即确认．|
A ．讨论 |
B ．调查 |
C ．实验 |
D ．上网 |
具体的做法是
__________________________________________．(2)
粗略测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：第
1步：在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液；第
2步：向上述烧杯中滴入2滴酚酞溶液；第
3步：向100mL量筒中注入该盐酸至一定刻度；第
4步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸．逐滴滴入上述烧杯中，直到烧杯中的溶液由红色变为无色为止；第
5步：记录实验数据；第
6步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂
(酚酞)？答：
_______________________________________________．②第
3步中向量筒注入盐酸，量筒中的液面位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是______mL．
③第
4步要用到玻璃棒，它的作用是______，目的是___________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应
________________________．④第
5步要记录的实验数据是___________________________________．(3)
测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，其原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．你能写出两种其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．方法一：
_____________________________________方法二：
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