摘要：(1)在t1℃时.甲.乙两种固体物质的溶解度大小关系是 .(2)在t2℃时.有等质量的甲.乙饱.和溶液.当温度降至t1℃时.有固体析出的是 .(3)判断A点是t2℃时甲的 溶液,若是甲的不饱和溶液.要变为饱和溶液.可采取的措施是 (4)t1℃时.l00g甲的饱和溶液中所含溶质的质量是 克.20.有一包白色固体粉末.可能由Na2CO3.Na2SO4.KNO3.CuSO4和BaCl2中的一种或几种组成.做实验得以下结果.(1)取固体粉末少许加水溶解.得到白色沉淀.上层清液为无色,步中滴加足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解.有无色气体产生.上层清液仍为无色. 从实验可判断出.该固体粉末中:①一定含有的是 ②一定不含有的是 :③可能含有的是 ,④写出第(2)步中沉淀部分溶解的化学反应方程式 .
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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
C．将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法
D．t2℃时将30g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%
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A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
C．将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法
D．t2℃时将30g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%
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（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度是 ；乙物质的溶解度随温度的升高而 （“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入歌盛有100mL水中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法在的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小。则方法一是 。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度是 ；乙物质的溶解度随温度的升高而 （“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入歌盛有100mL水中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法在的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小。则方法一是 。
（5分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。
（1）t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数 25%（填“>”、“<”、“=”之一）。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“<”、“=”之一）。
（3）若甲中含有少量的杂质乙，可采用 方法提纯甲。（填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）
（4）在图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少。请你对此现象作出解释。 。
（1）t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数 25%（填“>”、“<”、“=”之一）。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“<”、“=”之一）。
（3）若甲中含有少量的杂质乙，可采用 方法提纯甲。（填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）
（4）在图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少。请你对此现象作出解释。 。
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法中，正确的是
- A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
- B.在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
- C.将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法
- D.t2℃时将30g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的
是
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| A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 |
| B．在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 |
| C．将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 |
| D．t2℃时将30 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30% |
可采取升高温度的方法