摘要:①连接好装置.检查气密性,②打开弹簧夹C.在A处缓缓通入一段时间空气,③称量G的质量,④关闭弹簧夹C.慢慢滴加浓盐酸至过量.直至D中无气泡冒出,⑤打开弹簧夹C.再次缓缓通人一段时间空气,⑥再次称量G的质量.得前后两次质量差为0.48g.(3)问题探究

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用下列装置测定碱式碳酸镁的化学组成,计算xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O中x:y:z的最简比.(假设每步反应、吸收均完全)

[实验步骤]
①连接好装置,
检查装置的气密性
检查装置的气密性

②在热分解装置中装入23.3g样品,通人空气一段时间;
③分别称量装置C、D的质量;
打开弹簧夹
打开弹簧夹
,启动热分解装置,使样品充分热解;
⑤停止加热,继续通空气至装置冷却到室温;
⑥再次分别称量装置C、D的质量.
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
装置C的质量(/g) 装置D的质量(/g)
实验前 232.4 208.2
实验后 236.9 217.0
[实验分析及数据处理]:
(1)A装置的作用是
吸收空气中的二氧化碳和水
吸收空气中的二氧化碳和水
;E装置的作用是
防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果
防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果

(2)实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了
防止热的生成物与空气中的物质反应
防止热的生成物与空气中的物质反应

(3)根据上述数据,计算xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O中x:y:z的最简比;(提示:MgCO3═MgO+CO2↑、Mg(OH)2═MgO+H2O)
(4)根据上述实验结论,结合“固体质量-温度关系图”,回答下列问题:

①当温度达360℃时,固体质量减少了
3.6
3.6
g,此质量是生成的
的质量;
②反应完全进行时,温度最低为
360
360
℃,此时热分解装置中的剩余固体物质为
碳酸镁和氢氧化镁
碳酸镁和氢氧化镁
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