我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：1.碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2. 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂ ↑ +H₂O

      3.图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进

        空气，A₂关闭。

（一）实验步骤

（1）实验时，组装好装置，实验前应先          ▲              ，然后，实验步骤是：

  ①  反复推拉注射器    ② 称量E、F的质量    ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反

  应不再进行   ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器    ⑤ 再次称量E、F的质量。

（二）问题探究：

（2） E中的药品为      ▲    ，E的作用是             ▲            。

      C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是     ▲      ，

 F的作用是              ▲          。

 写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式           ▲               。

（3）实验步骤②与③能否颠倒    ▲    （填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，

      则所测得的碳酸氢钠质量    ▲     （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 

      该操作中推注射器时缓缓的目的是            ▲               ；

      若没有G装置，则碳酸氢钠的质量        ▲     （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）下表是实验记录数据：

      则：  ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为   ▲    g

            ② 碳酸氢钠的质量为         ▲       g

            ③ 该天然碱的化学式中a:b:c=        ▲          。

为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算或回答：
（1）反应产生的CO₂的质量为______g．
（2）若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质（注：变质后的物质都为Na₂CO₃），当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等．其原因是______．