(2)计算该溶液中溶质的质量分数.——青夏教育精英家教网——

摘要：(2)计算该溶液中溶质的质量分数.

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质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

质量分数	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度(g/mL)	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84

将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含 gH₂SO₄。
（2）列式计算消耗金属锌的质量。
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是质量分数越大密度越大。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 % 至 % 之间。

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质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

质量分数	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度(g/mL)	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84

将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：

（1）10mL98%的浓硫酸中含 -----gH₂SO₄。

（2）列式计算消耗金属锌的质量。

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质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

质量分数	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度(g/mL)	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84

将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：

（1）10mL98%的浓硫酸中含 gH₂SO₄。

（2）列式计算消耗金属锌的质量。

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用质量分数为10%、密度为1.07g/cm³的稀硫酸，中和50g的KOH溶液，当消耗45.8mL该稀硫酸时恰好完全反应。计算：

（1）50gKOH溶液中KOH的质量。

（2）反应后的溶液的溶质质量分数。

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为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某同学取该溶液50g倒入烧杯中，然后向其中加入2g二氧化锰，烧杯内混合物的质量与反应时间的变化关系如图所示。

（1）反应完全后产生氧气的质量为
（2）欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，应进行的操作是、干燥。
（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1％)。

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