摘要：844
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某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH．取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：
小组同学对数据的分析推理错误的是（ ）
A．本次降雨通常会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
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| 测定时间 | 5：05 | 5：15 | 5：25 | 5：35 | 5：45 |
| PH | 4.95 | 4.94 | 4.86 | 4.84 | 4.84 |
A．本次降雨通常会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
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某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH．取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：
小组同学对数据的分析推理错误的是（ ）
A．本次降雨通常会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
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| 测定时间 | 5：05 | 5：15 | 5：25 | 5：35 | 5：45 |
| PH | 4.95 | 4.94 | 4.86 | 4.84 | 4.84 |
A．本次降雨通常会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
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某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH．取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：
| 测定时间 | 5：05 | 5：15 | 5：25 | 5：35 | 5：45 |
| PH | 4.95 | 4.94 | 4.86 | 4.84 | 4.84 |
- A.本次降雨通常会影响作物的生长
- B.在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
- C.本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
- D.当时空气中二氧化硫的含量可能超标
兴趣小组同学取某种钢样（假设只含铁单质及碳单质）进行试验．分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
（1）第三次实验是否恰好完全反应（填“是”或“否”）______．
（2）计算100硫酸溶液中溶质的质量______g．
（3）求在实验3中溶液的溶质质量分数？（要写过程）
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| 序号 质量 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 钢样粉末质量（g） | 2.84 | 4.25 | 6.23 | 7.51 |
| 生成H2的质量（g） | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
（2）计算100硫酸溶液中溶质的质量______g．
（3）求在实验3中溶液的溶质质量分数？（要写过程）
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纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．
[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：
①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）加入样品前还应
（6）装置A的作用是
（7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是
（8）装置B中生成CO2的质量为
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足
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（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．
[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2气体
有利于溶液吸收CO2气体
，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
氮
氮
肥，也可先加热
加热
（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH3（或氨气）
NH3（或氨气）
；（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
NaHCO3和NaCl
NaHCO3和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：
①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）加入样品前还应
检查装置气密性
检查装置气密性
；（6）装置A的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
，装置C的作用是除去二氧化碳中的水
除去二氧化碳中的水
；装置E的作用是吸收从D中带出的水
吸收从D中带出的水
；（7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是
将生成的二氧化碳全部送到D中
将生成的二氧化碳全部送到D中
，装置B中一定发生的化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
装置D中的化学反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．（8）装置B中生成CO2的质量为
4.84
4.84
g．通过计算说明纯碱中A
A
含NaHCO3（填字母）．A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
=
x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
| 106 |
| 10.6g |
| 44 |
| x |
x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠．
假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
=
x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
| 106 |
| 10.6g |
| 44 |
| x |
x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠．
（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足
W＞0.32a
W＞0.32a
条件时，样品中含有NaCl．