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巩固：1、B 2、.(1) ③ （2）甲烷 ②（3）③ 氢气的输送和贮存
3、 2 3 2 4、B
5、（1）B(CH3)3+2HBr
B(CH3)Br2+2CH4
（2）n[B(CH3)3]=
n(HBr)=
设生成B(CH3)2Br为a mol B(CH3)Br2为b mol
则：
a+b=
a+2b=0.12 b=0.02mol
∴n[B(CH3)Br]:n[B(CH3)Br2]=4:1
随堂作业:
1、C 2、C 3、B 4、C 5、C 6、B 7、C 8、B 9、C 10、C
11．（1）3.5 （2）+3，-3 （3）SiC
12、（1）H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 （2）5Ca2++3PO
+F-=Ca5（PO4）
（3）加Ca2+ 或加PO，或其它合理的方法
13、（1）K=
（2）大于 （3）C10H14N2
14、（1）2CO+2NO
2CO2+N2 (2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 (3)a b
15、（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O
（2）27n （3）b
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）
（5）
16、（1）钡的质量为
（2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaO?Fe2O3）
17、（1）23.3%
（2）1.26×1018 千焦 （3）A=
千克 Q为每生成1摩尔葡萄糖所需要吸收的能量（或：每消耗6摩尔CO2所需吸收的能量）
18．解：（1）35.5/(12×2+1×3+35.5)×100%=56.8%
（2）1吨聚乙烯：1吨×(12×2+1×3+35.5)/(12×2+1×2)=2.4吨聚氯乙烯
（3）50年×2.4=120年
（4）计算表明，与其他通用塑料不同，聚氯乙烯含56.8%的氯，可以大量节约天然资源。可见聚氯乙烯虽然存在不足，但也有不少优点，因此对聚氯乙烯的使用要一分为二，即：既要充分利用，发挥其优点，节约资源；又要注意使用方法，如避免在一次性情况下使用聚氯乙烯因为焚烧回收的能源少，且污染环境，避免使用聚氯乙烯制品装食物、药品、日用品等。
探究活动一：取5mL0.1 的KI溶液于试管，滴加0.1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振荡。
(1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。
(2)在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3，来验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二：生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe3+可与
反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想： ①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
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(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
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根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
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根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。