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1．B 2．B 3．B 4．B 5．A 6．BD 7．A 8．A 9．AD 10．A 11．AD
12．CD 13．C 14．A 15．B 16．D 17．D 18．C 19．A 20．B 21．A 22．B
23．（1）E、
、
（2）D、
、
（3）A、
、
（4）D、
、
．
24．①
②
③
④
25．（1）磺酸基
H亦有较强的酸性
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）A 
（3）
26．（1）
（2）
（3）②⑤
（4）
n 
27．（1）
（2）①
②
28．本题采用“逆推法”（1）A
B 
（2）①②③④
29．
（2）可以，因为该反应的总反应式为
，原子利用率＝34/34×100％＝100％，故可称为理想状态
30．（1）A、D （2）除去过量的硫粉 （3）
（4）
生成
：
，∴ 未饱和
（5）B （6）设析出的晶体质量为x（g）
30×1.14-18.9＝15.3（g） 
∴ x＝23.1（g）www.ks5u.com
问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。
问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 |
（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）
查看习题详情和答案>>硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。
问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
| 1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
| 2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
| 3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
| 4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 |
（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）
查看习题详情和答案>>问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。
问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
| 1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
| 2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
| 3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
| 4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 |
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）
回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
（2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
①反应②的离子方程式为
②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是
（3）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有
