摘要：C． D．
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1．B 2．B 3．B 4．B 5．A 6．BD 7．A 8．A 9．AD 10．A 11．AD
12．CD 13．C 14．A 15．B 16．D 17．D 18．C 19．A 20．B 21．A 22．B
23．（1）E、
、
（2）D、
、
（3）A、
、
（4）D、
、
．
24．①
②
③
④
25．（1）磺酸基
H亦有较强的酸性
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）A 
（3）
26．（1）
（2）
（3）②⑤
（4）
n 
27．（1）
（2）①
②
28．本题采用“逆推法”（1）A
B 
（2）①②③④
29．
（2）可以，因为该反应的总反应式为
，原子利用率＝34/34×100％＝100％，故可称为理想状态
30．（1）A、D （2）除去过量的硫粉 （3）
（4）
生成
：
，∴ 未饱和
（5）B （6）设析出的晶体质量为x（g）
30×1.14-18.9＝15.3（g） 
∴ x＝23.1（g）www.ks5u.com
Ⅰ．如图所示A～H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题：
（1）A仪器的名称是
（2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接
Ⅱ．为了研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）．
（3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在
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（1）A仪器的名称是
容量瓶
容量瓶
，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
．（2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接
接k、l接d、c接h或I
接k、l接d、c接h或I
．Ⅱ．为了研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）．
（3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是
用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，有液体液面高于烧瓶液面，但不流下，则气密性好
用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，有液体液面高于烧瓶液面，但不流下，则气密性好
．（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为
无色液体变蓝色
无色液体变蓝色
．（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在
Ⅱ、Ⅲ
Ⅱ、Ⅲ
之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是干燥氯气
干燥氯气
．
Ⅰ．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是
吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=E1-E2
E1-E2
kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量一定低
一定低
（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1
减小
减小
，E2减小
减小
，△H不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．Ⅱ．已知下列热化学方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1 ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
．Ⅰ．在实验室利用如图1所示装置，可制备某些气体并验证其化学性质．
完成下列表格：
Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经如图2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的结构简式是
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完成下列表格：
| 序号 | 气体 | 装置连接顺序（填字母） | 制作反应的化学方程式 | ||||||
| （1） | 乙烯 | B→D→E B→D→E |
CH3-CH2-OH
CH3-CH2-OH
| ||||||
| （2） | 乙炔 | A→C→E | CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ |
CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl
；反应（3）的化学方程式是nH2C=CHCl
．
| 催化剂 |
．nH2C=CHCl
．
．| 催化剂 |
．Ⅰ．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
Ⅱ．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是
（2）写出实验③的化学反应方程式
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是
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c
c
| 试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
| a | 室温（25℃） | 12% | 有 |
| b | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 |
| c | 水浴加热（50℃） | 12% | 有 |
| d | 室温（25℃） | 4% | 无 |
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
探究浓度对反应速率的影响
探究浓度对反应速率的影响
．（2）写出实验③的化学反应方程式
2H2O2
O2↑+2H2O
O2↑+2H2O2H2O2O2↑+2H2O
．O2↑+2H2O（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是
碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
．Ⅰ．化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系．试回答下列问题．
（1）A的名称是
（2）B的结构简式是
（3）D中含有的官能团（填名称）
（4）写出B和C生成A的化学方程式
Ⅱ．聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等．聚苯乙烯的结构简式为：
试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的单体是（写结构简式）：
该单体可发生的化学反应类型有
（2）试推测聚苯乙烯是
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（1）A的名称是
乙酸乙酯
乙酸乙酯
．（2）B的结构简式是
CH3COOH
CH3COOH
．（3）D中含有的官能团（填名称）
醛基
醛基
．（4）写出B和C生成A的化学方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
．| 浓硫酸 |
| △ |
Ⅱ．聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等．聚苯乙烯的结构简式为：
试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的单体是（写结构简式）：
CH2=CH（C6H5）
CH2=CH（C6H5）
．该单体可发生的化学反应类型有
加聚反应、氧化反应、取代反应等
加聚反应、氧化反应、取代反应等
．（写两种）（2）试推测聚苯乙烯是
线型
线型
型分子（填“线型”或“体型”），它能否溶解于CHCl3，能
能
．（填“能”或“否”），它具有热塑性
热塑性
性（填“热塑”或“热固”）．