摘要：4 编写初样.对照运用.收集反馈信息. 3 总结阶段:2010年2月-2010月6月
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二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途．
（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是 ．（填序号）．
A．含硫矿石的冶炼 B．大量化石燃料的燃烧
C．大量烟花爆竹的燃放 D．硫酸厂排放的工业尾气
（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下
分析雨水样品pH变化的原因（用文字和化学方程式说明） ．
（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告．
（4）目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量．具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫．在滴定时用 （填名称）作指示剂，滴定终点的现象是 ．
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（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是
A．含硫矿石的冶炼 B．大量化石燃料的燃烧
C．大量烟花爆竹的燃放 D．硫酸厂排放的工业尾气
（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下
| 测试时间段 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告．
| 序号 | 二氧化硫的性质 | 主要操作和现象 | 化学方程式 |
| ① | 将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色 | ||
| ② | 氧化性 | ||
| ③ | 将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色 |
课外兴趣小组设计图所示装置，用粗铁粒与密度为1.89g?mL-1（质量分数为5%）的硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
（1）密度为1.89g?mL-1的硝酸的物质的量浓度为
（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是
（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
（4）完全反应后，A装置烧杯里含铁元素的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
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（1）密度为1.89g?mL-1的硝酸的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
．（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是
NO密度与空气接近，且能与空气中氧气反应
NO密度与空气接近，且能与空气中氧气反应
．（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
有无色气体生成，逐渐变为红棕色，同时金属溶解
有无色气体生成，逐渐变为红棕色，同时金属溶解
．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．（4）完全反应后，A装置烧杯里含铁元素的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
| 第一步 | 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液 | 溶液变红说明含有Fe3+，溶液不变红色说明不含Fe3+ 溶液变红说明含有Fe3+，溶液不变红色说明不含Fe3+ |
| 第二步 | 取溶液少许于试管内，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液． 取溶液少许于试管内，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液． |
若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+ |
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示．
试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时
（2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察
②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验．完成该实验应该测定的实验数据是
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（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示．
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | |||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
| 3 | 20 | MnO2 | ||
| 4 | 20 | 无 | ||
温度
温度
对H2O2分解速率的影响．（2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察
反应产生气泡的快慢
反应产生气泡的快慢
，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰
排除阴离子的干扰
．②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验．完成该实验应该测定的实验数据是
测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器：①砂纸②
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
（4）实验结论：
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| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
| ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③镁带与2mol/L的盐酸反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ④铝条与2mol/L的盐酸反应 | D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
（1）实验目的：
验证第三周期金属元素的金属性的递变规律
验证第三周期金属元素的金属性的递变规律
（2）实验用品：仪器：①砂纸②
烧杯
烧杯
③试管
试管
④试管
试管
⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
| 实验方案 | 实验现象 （填写字母） |
有关离子方程式 |
| ① | B B |
Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑ |
| ② | A A |
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑ 2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑ |
| ③ | E E |
Mg+2H+═Mg2++H2↑ |
| ④ | C C |
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ |
| ⑤ | D D |
补全离子方程式 Al3++3OH-= Al（OH）3↓ Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-= AlO2-+2H2O AlO2-+2H2O |
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
．现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
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| 元素 | 性质或原子结构 |
| A | 原子核内只有一个质子 |
| B | 单质是空气中含量最多的气体 |
| X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
| Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
（1）X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论及解释 |
| ①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加 氯水 氯水 ，振荡；②再加入少量CCl4，振荡，静置． |
①溶液由无色变为橙黄色． ②溶液分层， 上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色 上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色 ． |
氧化性：Z 单质＞Br2 离子方程式 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |