摘要：(二)溶液的pH 1.酸性溶液:按C→CH+→pH 2.碱性溶液:按C→COH-→CH+→pH 3.强酸.强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的CH+.每稀释10n倍.pH增大n个单位.但增大后不超过7.酸仍为酸! ①对于碱溶液中的COH-.每稀释10 n倍.pH减少n个单位.但减少后不小于7.碱仍为碱! ②pH值相同的强酸与弱酸.稀释相同的倍数.pH变化为强酸变化大.弱酸变化小. ③极稀溶液中的pH值的计算.应考虑水的电离. 4.强酸与强弱溶液混合的计算: 反应的实质:H++OH-=H2O 三种情况:若余酸.先求中和后的CH+.再求pH. (3)若余碱.先求中和后的COH-.再通过KW求出CH+.最后求pH. 5.已知酸和碱溶液的pH之和.判断等体积混合后的溶液的p H (1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14.则混合后显碱性.pH大于7. (2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14.则混合后显中性.pH等于7. (3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14.则混合后显酸性.pH小于7. (4)若酸与碱溶液的pH之和等于14.强.碱中有一强.一弱.则酸.碱溶液混合后.谁弱显谁性.这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和.谁弱谁的H+ 或OH- 有储备.中和后还能电离.显出酸.碱性来. 第1课时 强弱电解质 教材在讲述电解质的有关概念时.跨度较大.必修1的第二章第二节讲述了电解质的概念.选修第三章第一节.第二节讲述了强.弱电解质的有关概念.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4437052[举报]
（2012?泉州二模）已知甲和乙在溶液中的转化关系如图1所示：
请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为
．
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体．1mol乙通入足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如图2：写出乙的一种用途：
（3）若甲是CrO42-（黄色）和Cr2O72-（橙色）的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：CrO42-（黄色）+2H+? Cr2O72-（橙色）+H2O若测得甲溶液的pH=1，该溶液显
（4）若甲仅含有NO3-、SO42-和X三种离子，则X离子可能是
A．Fe2+ B．HCO3- C．Ba2+ D．Fe3+
（5）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，则HCO3-的电离平衡常数Ka=
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体．1mol乙通入足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如图2：写出乙的一种用途：
制氮肥
制氮肥
；该反应的热化学方程式是NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ?mol-1
NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ?mol-1
．（3）若甲是CrO42-（黄色）和Cr2O72-（橙色）的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：CrO42-（黄色）+2H+? Cr2O72-（橙色）+H2O若测得甲溶液的pH=1，该溶液显
橙
橙
色．（4）若甲仅含有NO3-、SO42-和X三种离子，则X离子可能是
D
D
（填序号）．A．Fe2+ B．HCO3- C．Ba2+ D．Fe3+
（5）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，则HCO3-的电离平衡常数Ka=
10-10
10-10
．（2013?宝鸡二模）有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L．将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为（ ）
查看习题详情和答案>>
（2010?卢湾区二模）把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL 2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
（2009?徐汇区二模）有一瓶用硫酸酸化的FeSO4溶液，置于空气中一段时间后，溶液的pH=1．为测定其中Fe2+被氧化的百分率，进行如下操作：
请计算（忽略Fe2+、Fe3+的水解）：
（1）20mL变质的FeSO4溶液中，铁元素的总的物质的量为
（2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率；
（3）原溶液中硫酸的物质的量浓度为
查看习题详情和答案>>
请计算（忽略Fe2+、Fe3+的水解）：
（1）20mL变质的FeSO4溶液中，铁元素的总的物质的量为
0.01 mol
0.01 mol
；（2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率；
（3）原溶液中硫酸的物质的量浓度为
0.1mol/L
0.1mol/L
．（2009?东城区二模）（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在
不用加水的方法调节溶液pH的原因是
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是
（3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3
NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是
查看习题详情和答案>>
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
提高原料的利用率，减少污染物的排放
提高原料的利用率，减少污染物的排放
．②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在
3.2～4.7
3.2～4.7
范围．| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ Cu2+ |
1.9 4.7 |
3.2 6.7 |
加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
．③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
由于Cu2+发生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
由于Cu2+发生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
．（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．（3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
b d
b d
（填字母）．a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3
NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是N2O4?NO++NO3-
N2O4?NO++NO3-
；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．