网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4437049[举报]
0.5mol·L－1的一元酸A和未知浓度的一元强碱B以1∶2的体积比混合，所得溶液中[OH－]＝0.1mol·L－1，用B中和20mL[H+]为0.01mol·L－1的一元弱酸C，当恰好完全反应时，用去5mL B溶液，求弱酸C的电离度．(电离度是指弱电解质达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原电解质分子数的百分数)
查看习题详情和答案>>电解质的电离
酸、碱、盐是电解质
(1)电解质和非电解质
电解质是指溶于________能够导电的化合物；非电解质是指________的化合物．Zn、Fe等金属在熔融状态虽能导电，但它们不是化合物，因而不是________，也不是________．
活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出离子的缘故，因而是电解质：
Na2O(熔)
Al2O3(熔)
(2)强电解质和弱电解质
强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质．理解这两个概念，应注意以下几点：
①强、弱电解质的划分标准是在水溶液中电解质的电离程度．________的是强电解质，________的是弱电解质．
②强、弱电解质的概念，不能适用于所有电解质，如Na2O等与水反应的离子化合物，被认定是强电解质．
③强、弱电解质与物质的溶解性不是完全相关的．如CaCO3等虽几乎不溶于水，却是强电解质；CH3COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质．
④强、弱电解质与溶液的导电性强弱也不是完全相关的．溶液的导电性强弱主要是由溶液中________决定的，强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强．
⑤强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同．强电解质溶液中溶质的存在形式是________，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的________．
(3)电解质与细胞活动K+、Na+、Cl－对维持细胞内外体液中的水和电解质平衡发挥着重要作用．
甲同学的解释是：
Mg（OH）2(s)
Mg2++2OH- ①
+H2O
NH3·H2O+H+ ②
H++OH-H2O ③
由于
水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg（OH）2（s）Mg2++2OH- ①
+OH-
NH3·H2O ②
由于NH4Cl电离出的
与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________（填写编号）。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________________________。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：甲和乙哪位同学的解释更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式___________________________。
查看习题详情和答案>>