溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。

       茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：

    （1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是              。

    （2）步骤④的化学反应方程式：                             。

    （3）步骤⑥的操作方法是                              （填操作名称）。

    （4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：                                   。

    （5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：

    a.3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+B₂O₃+3CO₂↑

    b.                           

    现有1t含纯碱晶体（Na₂CO₃·10H₂O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴                         kg。

溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。

       茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：

    （1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是               。

    （2）步骤④的化学反应方程式：                             。

    （3）步骤⑥的操作方法是                               （填操作名称）。

    （4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：                                    。

    （5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：

    a.3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+B₂O₃+3CO₂↑

    b.                            

    现有1t含纯碱晶体（Na₂CO₃·10H₂O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴                          kg。

溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。

         茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：

         （1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是               。

         （2）步骤④的化学反应方程式：                             。

         （3）步骤⑥的操作方法是                               （填操作名称）。

         （4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：                                    。

         （5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：

         a.3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+B₂O₃+3CO₂↑

         b.                            

         现有1t含纯碱晶体（Na₂CO₃·10H₂O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴                          kg。

溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。

         茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：

查看习题详情和答案>> 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景． （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 过滤 过滤 、 蒸发 蒸发 可制得精盐． （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示： ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠（NaOH） ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 过量 过量 ； ②试剂②可以选用 盐酸 盐酸 ； ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 C C ． A．Mg（OH）2 △ MgO 电解 2800℃ Mg B．Mg（OH）2 △ MgO C 还原 Mg C．Mg（OH）2 HCl MgCl2 电解 714℃ Mg D．Mg（OH）2 HCl MgCl2 活泼金属 还原 Mg （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示． 某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）： ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ； ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是 吹出Br2 吹出Br2 ； ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是 取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42- 取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42- ； ④C装置的作用是 吸收未反应的Cl2、Br2和SO2 吸收未反应的Cl2、Br2和SO2 ． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总