摘要：海水提溴的化学反应原理是什么?工业流程所经历的主要步骤有哪些?
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海水提溴的过程是提取NaCl后的浓缩卤水中，通入过量Cl2反应后，用空气吹出溴蒸气，用热碱液吸收后，再加入H2SO4酸化，经蒸馏可得液溴。
(1)浓缩卤水中通入Cl2的离子反应为__________。
(2)用空气吹出Br2并用热碱液吸收的目的和化学反应是__________________。
(3)用H2SO4酸化的原理是___________________。
(4)生产所用Cl2、NaOH的主要来源是___________________。
查看习题详情和答案>>海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
②试剂②可以选用
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
A．Mg（OH）2
MgO
Mg
B．Mg（OH）2
MgO
Mg
C．Mg（OH）2
MgCl2
Mg
D．Mg（OH）2
MgCl2
Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
④C装置的作用是
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（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
、蒸发
蒸发
可制得精盐．（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠（NaOH）
，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量
过量
；②试剂②可以选用
盐酸
盐酸
；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
C
C
．A．Mg（OH）2
| △ |
| 电解 |
| 2800℃ |
B．Mg（OH）2
| △ |
| C |
| 还原 |
C．Mg（OH）2
| HCl |
| ||
| 714℃ |
D．Mg（OH）2
| HCl |
| 活泼金属 |
| 还原 |
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
吹出Br2
吹出Br2
；③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
；④C装置的作用是
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
．下列有关说法正确的是（ ）
| A、高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 | B、铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 | C、海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 | D、利用电解的方法可以从海水中获得淡水 |
（2011?南京模拟）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于
（2）步骤④的离子方程式：
（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
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（1）溴在周期表中位于
第四
第四
周期，ⅦA
ⅦA
族．（2）步骤④的离子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
．（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，分离时液溴从分离器的下口
下口
（填“上口”或“下口”）排出．（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程
氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程
．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A、海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应 | B、海水中的氘（含HDO 0.03%）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同 | C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 | D、利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 |