摘要：与氧气反应:4 NH3+5O2 4NO+6H2O [讲解] 由于氨水易挥发.不易运输.因此氨水不大量用作化肥.而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用.如何科学的使用铵态氮肥呢?要解决这一问题.首先要了解铵态氮肥的主要成分--铵盐的主要性质. [演示实验3]取少量氯化铵固体放在试管中加热. [演示实验4]取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热.并将生成的气体通入新制的石灰水中. [演示实验5]在试管中加入少量氯化铵固体.再滴加适量的10%氢氧化钠溶液.加热.并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口.观察现象. [交流讨论]用多媒体投影所要讨论的问题: 通过观察实验现象.思考.归纳并回答下列问题:

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从下列事实所得出的相应结论正确的是                                     

 

实验事实

结论

①

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

②

将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊

酸性：H2CO3>H2SiO3

③

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

酸性：HCO-3>Al(OH)3

④

常温下白磷可自然而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P>N

⑤

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH+4

    A．③④⑤         B．②③⑤         C．①②③         D．全部

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（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
 
．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
 
g．
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（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
请回答下列问题：
H2与硫化合的反应
 
热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是
 
．
最后一个离子反应的离子方程式是
 
．
（4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
 
mol/L．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
 
在这种条件下，平衡常数K值
 
（填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
 
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（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
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①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
 
．
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在
 
范围．
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
不用加水的方法调节溶液pH的原因是
 
．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是
 
（结合离子方程式说明）．
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是
 
．
（3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3?N
H
+
4
+N
H
-
2
，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是
 
；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
 
．
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2007年度http://today.ks5u.com诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol-1。（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：

（1）合成氨反应的机理为

①                 ；

②N2        N2吸       2N       2N吸

③                   ；

④NH吸+H吸       NH2吸；

⑤NH2吸+H吸       NH3吸       NH3。

（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为       。

（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：

2NH3       NH+4+NH-2（某温度http://today.ks5u.com下其离子积常数为10-30）。液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度http://today.ks5u.com下液氨的pNH4=          。

（4）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式        。

（5）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：

负极的电极反应式是　                                                 。

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（12分）2007年度http://today..com诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol-1。（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：

（1）合成氨反应的机理为

①                 ；

②N2        N2吸       2N       2N吸

③                   ；

④NH吸+H吸       NH2吸；

⑤NH2吸+H吸       NH3吸       NH3。

（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为       。

（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：

2NH3       NH+4+NH-2（某温度http://today..com下其离子积常数为10-30）。液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度http://today..com下液氨的pNH4=          。

（4）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式        。

（5）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：

负极的电极反应式是　                                                 。

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