在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol?L^-1盐酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L^-1盐酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，观察反应进行到1，2，5，15，20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol?L^-1硫酸还是3.0mol?L^-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol?L^-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是．
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：                
假设二：．

如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置图．

（1）写出制取乙烯的化学方程式：．
（2）该反应中浓硫酸所起的作用是和．
（3）在圆底烧瓶中放入几块碎瓷片的目的是．
（4）当乙烯通过C装置时，观察到溶液的颜色．
（5）如某学生用该装置进行实验时，没有观察到B装置中橙红色的溴水褪色，分析产生这一现象的可能原因是（填标号）．
a．乙烯未经过干燥             
b．乙烯不能跟溴水反应
c．乙烯跟溴水反应的产物也呈橙红色
d．反应温度过低，没有乙烯生成．

I．如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是．
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是．
①用Zn与稀盐酸反应制H₂
②用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂
③用固体NaOH和浓氨水制NH₃
④用Cu与稀HNO₃反应制NO
⑤用MnO₂与双氧水反应制O₂
⑥浓硫酸与铜片反应制SO₂
⑦用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂
II．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图2组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；
（2）D、E试管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为．

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KclO₃、MnO₂、S，设计了如图1实验流程：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按图2甲所示进行实验：若能观察到的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）步骤②的实验操作装置如2乙所示，该操作的名称是，其工作原理是．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是．
（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案（如图3）：有关的离子反应方程式为，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是．
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．

实验次数	H2O2溶液质量分数%	H2O2溶液用量/毫升	物质D用量/克	反应温度/℃	收集气体体积/毫升	所需时间/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验和证明物质D的用量越大，反应速率越快．
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式．