摘要:电解质在水溶液中反应的实质:溶液中有离子参加的反应.其反应结果有难电离物(水)或难溶物或易挥发物生成--酸.碱.盐发生复分解反应的条件.
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(8分)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m×[c(Am-)]n 称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25℃)
难溶电解质 |
CaCO3 |
CaSO4 |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
Ksp |
2.8×10-9 |
9.1×10-6 |
6.8×10-6 |
1.8×10-12 |
实验步骤如下:
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。
④_____________________________________________________________________。
(1)由题中信息知Ksp越大,表示电解质的溶解度越 (填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式:______________________________________。
(3)设计第③步的目的是___________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象: _____。
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已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=cm(Mn+) ·cn(Am-),称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25 ℃)
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=cm(Mn+) ·cn(Am-),称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25 ℃)
实验步骤如下:
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。
④____________________________________________。
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。
④____________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式: ________________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象: __________________________。
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(2)写出第②步发生反应的化学方程式: ________________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象: __________________________。
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=[Mn+]·[Am-]n,称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25℃)
实验步骤如下:
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。
④_________________________。
(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式:__________________________。
(3)设计第③步的目的是____________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象:__________________________________。
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①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。
④_________________________。
(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式:__________________________。
(3)设计第③步的目的是____________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象:__________________________________。
电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)
(3)写出固体H所含物质的化学式
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式
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请回答以下问题:
(1)操作a的名称是
过滤
过滤
,所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
;(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)
NaOH
NaOH
溶液;(3)写出固体H所含物质的化学式
BaCO3、CaCO3
BaCO3、CaCO3
;(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
;2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
.电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池,其中a为电解质溶液,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)X的电极名称是
(2)若要用该装置电解精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是
(3)若X、Y都是惰性电极,a是饱和食盐水,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,一段时间后,在X极附近观察到的现象是
(4)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银,应该选择的方案是
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(1)X的电极名称是
阴极
阴极
(填写“阳极”或“阴极”).(2)若要用该装置电解精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是
纯铜
纯铜
,Y电极的材料是粗铜
粗铜
.(3)若X、Y都是惰性电极,a是饱和食盐水,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,一段时间后,在X极附近观察到的现象是
放出气体,溶液变红
放出气体,溶液变红
,Y极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
.(4)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银,应该选择的方案是
D
D
.方案 | X | Y | a溶液 |
A | 银 | 石墨 | AgNO3 |
B | 银 | 铁 | AgNO3 |
C | 铁 | 银 | Fe(NO3)3 |
D | 铁 | 银 | AgNO3 |