摘要：P37第2题. [点评]教师利用本节教材引导学生研究元素与物质的关系.探讨物质分类的方法.并以常见的单质.氧化物.酸.碱.盐的代表物.着重探究它们之间的关系.能够体现科学探究的一般过程.在研究纯净物之间的关系的基础上.又从粒度大小的角度对混合物进行分类.并以概念同化的方式引入“胶体 和分散系等概念.使学生明确分散系是上位概念.溶液.胶体.浊液是下位概念.它们之间存在大概念和小概念之间的包容关系. (教学设计: 左香华,点评:吴运来) 第二节 电解质
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(12分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将
溶液和
未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持
)。
据此请回答下列问题：
第 15 题 图
(1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。
(2)保温杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________
(5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出2点即
可) ____________________________、____________________________？
查看习题详情和答案>>根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是
A．S2+ B．R2+ C．T 3+ D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）T元素最可能是
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
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| 元素代号 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
E
E
．A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是
D
D
．A．S2+ B．R2+ C．T 3+ D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
C
C
．A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）T元素最可能是
P
P
区元素，其氯化物的化学式为TCl3
TCl3
．（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外
电子分层排布，且各能层能量不同
电子分层排布，且各能层能量不同
，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第10
10
个（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
R＜S＜T
R＜S＜T
，其中元素S
S
的第一电离能反常高的原因是S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
．
某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表．解答40-42小题：| 实验序号 | 待测盐酸溶液的体积mL | 滴定管读数 | 消耗标准NaOH溶液的体积mL | |
| 初读数 | 末读数 | |||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 19.90 | 19.90 |
| 2 | 20.00 | 0.05 | ||
（2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）
（3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器．待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL．计算该玻璃容器的容积．
教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下：
请回答下列问题：
（1）a点代表的元素是 ．a点的第一电离能比b点高理由是： ．
（2）d点代表的元素的第一电离能处在峰顶原因是： ．稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3，已知该氙原子上有1对孤对电子，则XeO3分子构型为 型结构；Xe的杂化类型为 ．
（3）上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据，他们都与核外电子的排布有关，则Cu的外围电子排布式为： ．
（4）Mn 元素的外围电子排布式为3d54s2，Fe元素的外围电子排布式为3d64s2，请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是： ．
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请回答下列问题：
（1）a点代表的元素是
（2）d点代表的元素的第一电离能处在峰顶原因是：
（3）上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据，他们都与核外电子的排布有关，则Cu的外围电子排布式为：
（4）Mn 元素的外围电子排布式为3d54s2，Fe元素的外围电子排布式为3d64s2，请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是：
草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2?2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
（1）完成并配平离子反应方程式：
（2）请完成相应的实验步骤：
步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
步骤4：在第2份溶液中
（3）根据（2）中的实验步骤回答：
①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
②如何判断步骤3中的滴定终点？
③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为
（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．
①C点所得固体的化学式为
②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是
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（1）完成并配平离子反应方程式：
5
5
C2O42-+2
2
MnO4-+6
6
H+=10
10
CO2↑
CO2↑
+2
2
Mn2++8
8
H2O（2）请完成相应的实验步骤：
步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
步骤4：在第2份溶液中
滴加酚酞试液
滴加酚酞试液
，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．（3）根据（2）中的实验步骤回答：
①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、胶头滴管
胶头滴管
等．②如何判断步骤3中的滴定终点？
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
．③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为
0.3mol
0.3mol
．样品纯度为98.1%
98.1%
．（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．
①C点所得固体的化学式为
CaO
CaO
．②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是
氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
（结合化学方程式回答）．