摘要：方法上重点.难点:如何寻找.选择解决问题的途径.建立数学模型. [课前准备]学生课前探讨.完成下列表格: 假定我们有一篓面值一元的硬币.假定每一硬币的形状.体积.质量是相同的.我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数? 序 号 方 法 或 途 径 方法一 方法二 -- [教学过程] 第 一 课 时 [交流.研讨]在开始今天的化学课之前.请同学们先回答我们布置的课前智力游戏: 假定我们有一篓面值一元的硬币.假定每一硬币的形状.体积.质量是相同的.我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数? 序 号 方 法 或 途 径 方法一 方法二 方法三 方法四 方法五 方法六 方法七 方法八 -- 直接数数 先称量出一个硬币的质量.再用硬币的总质量除以一个硬币的质量 先称量出100个硬币的质量.用硬币的总质量除以100个硬币的质量.再乘以100 先称量出一个硬币的体积.再用硬币的总体积除以一个硬币的体积 先称量出100个硬币的体积.用硬币的总体积除以100个硬币的体积.再乘以100 先测量出一个硬币的厚度.再将硬币垒起来.用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度 先测量出100个硬币的厚度.再将硬币垒起来.用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度.然后乘以100 用模具(比如一木板上刻有许多凹槽.每一凹槽中正好卡入10个硬币)计量 -- ［建立模型］ 我把上述方法总结为两种方法模型:直接计量和换算.前者直接获得硬币个数.后者通过引入中间物理量搭桥.换算出硬币个数. ［讲述.媒体显示］ 模型一:直接计量 模型二:引入中间物理量换算 [引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量.体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题.也就是第三节所讲述的内容. ［讲述.媒体显示］第三节 化学中常用的物理量――物质的量
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（2013?淄博一模）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：
回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的离子方程式为
（2）混合②中加入试剂a是
（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是
（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是
a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl4
（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO2
2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的
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回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．（2）混合②中加入试剂a是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
．（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
（请用离子方程式表示）．（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是
e
e
（填写字母）．a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl4
（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO2
| ||
c
c
（填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好
关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好
．
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解 液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是
②Y电极上的电极反应式是
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是
②Y电极的材料是
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重
研究铁及铁的化合物的性质具有重要意义．（1）如图（I）是为研究钢铁腐蚀部位与水中O2浓度的关系而设计的装置，该装置化学上称为差异充气电池．实验中观察到电流计指针偏转，B（Fe）极被腐蚀，则A（Fe）极的电极反应式为
（2）常温下，铁可在某些强氧化剂溶液中形成钝化膜而被保护．为探究钝化膜的成分，取一小段钝化后的铁片放入稀硫酸中加热，使铁片完全溶解．取1mL溶解液滴入3～5滴KmnO4溶液，观察到溶液紫色逐渐退去，则该反应的离子方程式是
（3）FeC13溶液与KI溶液混合，离子方程式为
[方法1]取2mL0.1mol?L-1
[方法2]设计原电池装置如图（II），测得电流计指针偏转方向是电子的流动方向．开始观察到电流计指针向
Ⅰ山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池．（1）该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是
C
C
A、NaClB、NNO3C、CaCO3D、Na2SO4
（2）一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．上述景色变换中包含的过程有
①③⑤
①③⑤
（填序号）．①蒸发； ②蒸馏； ③结晶； ④升华； ⑤溶解
Ⅱ阅读、分析下列两个材料：
材料一：读图
材料二：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度g?cm-3 | 溶解性 |
| 乙二醇C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水 和乙醇 |
| 丙三醇C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒 精以任意比 互溶 |
A、蒸馏法 B、萃取法 C、“溶解、结晶、过滤”的方法 D、分液法
（1）将纯碱从氯化纳和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
C
C
．（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
A
A
．（3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是
B
B
．（4）分离汽油和水的最佳方法是
D
D
．2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降．寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．
已知：
（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
（2）
（3）合成路线如下：
（1）写出D的结构简式
（2）在反应②～⑦中，属于加成反应的是
（3）写出下列反应方程式
E→F：
H→G：
（4）H也能与NaOH水溶液反应，其反应方程式为
，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化
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已知：
（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
（2）
（3）合成路线如下：
（1）写出D的结构简式
CH2=CH（CH3）CHO
CH2=CH（CH3）CHO
（2）在反应②～⑦中，属于加成反应的是
③⑤⑦
③⑤⑦
，属于消去反应的是②④
②④
．（3）写出下列反应方程式
E→F：
CH3CH（CH3）CH2OH
CH3CH=（CH3）CH2+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
CH3CH（CH3）CH2OH
CH3CH=（CH3）CH2+H2O
；| 浓硫酸 |
| △ |
H→G：
2（CH3）3CCl+2Na
（CH3）3CC（CH3）3+2NaCl
| 一定条件 |
2（CH3）3CCl+2Na
（CH3）3CC（CH3）3+2NaCl
．| 一定条件 |
（4）H也能与NaOH水溶液反应，其反应方程式为
否
否
（选填“能”或“否”）．