表一  原料、反应条件、平衡转化率、日产量 

表二  原料来源生产工艺

根据上述两表，完成下列问题：

(1)写出下列化学方程式。

a.乙炔水化法制乙醛：__________________。

b.乙烯氧化法制乙醛：__________________。

(2)从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，可能的原因(从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度)：_____________________________________________。

(3)从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？

(4)若将上述两种方法的反应条件，均增加“100 atm”，原料平衡转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。而实际生产中不采用，理由是____________________________。

(5)若乙烯由石油裂化气(裂化气混合气体的平均分子式C_nH_m，m＞2n)，进一步完全催化裂解而来，得到体积分数分别为：甲烷，5%；乙烯，40%；丙烯，10%。其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定)。若得到40 mol乙烯，求能够得到丁二烯和氢气各多少摩尔(用m、n代数式表示)。

乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇，和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。有人指出，近年来冬季北方路面经常结冰，是由于大量使用乙醇汽油，而乙醇燃烧时，会产生比普通汽油更多的水的原因导致的。某校研究性学习小组设计了如下实验，测定学校附近加油站的93号汽油中乙醇的含量，并比较乙醇燃烧与普通汽油燃烧产生水的量。

甲同学认为，分离互溶的液体混合物最好的方法就是蒸馏，只要通过蒸馏并收集乙醇汽油中的乙醇就可以计算其含量。于是，他设计了按下图装置进行的蒸馏实验，

⑴请找出上图装置中的两处错误：                   ，                   。

经查阅相关资料得到乙醇及普通汽油主要成分(5—11碳的烷烃)的沸点如下表：

⑵乙同学根据上表中的数据提出，甲同学的方案不易实施，得不到纯净的乙醇，请简述其中的原因：                                               。

⑶乙同学根据查阅的资料提出：可以用水萃取乙醇汽油中的乙醇，以此实现分离乙醇的目的。向分液漏斗中加入乙醇汽油和蒸馏水，如想使乙醇全部进入水层需要进行的操作是：          ；静置分层后普通汽油在        层(填“上”或“下”)。通过测定普通汽油的质量与原乙醇汽油的质量就可计算出乙醇的质量分数。

⑷燃烧时产生水的多少是由有机物的含氢量(氢元素的质量分数)决定的，根据上表中普通汽油的成分可知，普通汽油中含氢量最高的是：     (填分子式)、最低的是：      (填分子式)；则等质量的乙醇与这两种有机物相比较，完全燃烧时产生水的质量最小的

是：        (填分子式)。

乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇，和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。有人指出，近年来冬季北方路面经常结冰，是由于大量使用乙醇汽油，而乙醇燃烧时，会产生比普通汽油更多的水的原因导致的。某校研究性学习小组设计了如下实验，测定学校附近加油站的93号汽油中乙醇的含量，并比较乙醇燃烧与普通汽油燃烧产生水的量。

甲同学认为，分离互溶的液体混合物最好的方法就是蒸馏，只要通过蒸馏并收集乙醇汽油中的乙醇就可以计算其含量。于是，他设计了按下图装置进行的蒸馏实验，

⑴请找出上图装置中的两处错误：                   ，                   。

经查阅相关资料得到乙醇及普通汽油主要成分(5—11碳的烷烃)的沸点如下表：

⑵乙同学根据上表中的数据提出，甲同学的方案不易实施，得不到纯净的乙醇，请简述其中的原因：                                               。

⑶乙同学根据查阅的资料提出：可以用水萃取乙醇汽油中的乙醇，以此实现分离乙醇的目的。向分液漏斗中加入乙醇汽油和蒸馏水，如想使乙醇全部进入水层需要进行的操作是：          ；静置分层后普通汽油在        层(填“上”或“下”)。通过测定普通汽油的质量与原乙醇汽油的质量就可计算出乙醇的质量分数。

⑷燃烧时产生水的多少是由有机物的含氢量(氢元素的质量分数)决定的，根据上表中普通汽油的成分可知，普通汽油中含氢量最高的是：     (填分子式)、最低的是：      (填分子式)；则等质量的乙醇与这两种有机物相比较，完全燃烧时产生水的质量最小的

是：        (填分子式)。

A、B按不同比例混合的燃料有91.2 g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如下图所示。

（1）求A、B的相对分子质量。

（2）等物质的量A、B混合的燃料有73 g，在160 L O₂中完全燃烧，得到104 L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2 L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（O）是多少？写出A和B的化学式。

（3）求1 mol由A、B等物质的量混合而成的燃料在一定的氧气中燃烧，放出2 980 kJ的热量，则反应中生成CO的物质的量。