（05年江苏卷）（10分）请按要求填空：

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）

①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃OCH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

①指出实验装置的错误_______________。

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________。

（05年江苏理综卷）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）

A  硫在空气中燃烧            B  铜片与浓硫酸共热

C  红热的木炭与浓硫酸反应    D  亚硫酸钠与稀硫酸反应

（05年江苏理综卷）（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：B        ，F        ，H       。

（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是      剂，反应②中是      剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是      ；若反应①是在常温条件下进行，则A是    

（4）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式                        。

（05年江苏卷）（12分）硫酸亚铁（FeSO₄?7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO₄?7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄?7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是______________，加热的作用是____________________。

（2）实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。

（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。

（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄?7H₂O、FeSO₄?4H₂O和FeSO₄?H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄?4H₂O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为__________。

（05年江苏卷）（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11.82g沉淀。  

   （1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

   （2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重

        2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。