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乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95％乙醇23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要仪器如下图所示：
实验步骤是：
①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里两种有物的物质的量比约为5∶7．
②加热油浴保温约135～145℃．
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成．
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体液后，停止加热．
⑤取下B中的锥型瓶，将一定量饱和
溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．
⑥将⑤的液混合物分液，弃取水层．
⑦用饱和
溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)．
⑧分液漏斗里得到的是初步提的乙酸乙酯粗品．
试回答：
(1)实验中硫酸的主要作用是___________________________．
(2)用过量乙醇的主要目的是___________________________．
(3)用饱和溶液洗涤粗酯的目的是___________________．如果用NaOH浓溶液代替将引起的后果是_____________________．
(4)用饱和溶液洗涤粗酯的目的是__________________．
(5)为什么作③要使加料与馏出的速度大致相等?_________________．
(6)⑧所示的粗酯里还有的杂质是________________．
(7)B中锥型瓶为什么要长导管把蒸气送出室外?___________________．
查看习题详情和答案>>乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95％乙醇23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要仪器如下图所示：
实验步骤是：
①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里两种有物的物质的量比约为5∶7．
②加热油浴保温约135～145℃．
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成．
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体液后，停止加热．
⑤取下B中的锥型瓶，将一定量饱和
溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．
⑥将⑤的液混合物分液，弃取水层．
⑦用饱和
溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)．
⑧分液漏斗里得到的是初步提的乙酸乙酯粗品．
试回答：
(1)实验中硫酸的主要作用是___________________________．
(2)用过量乙醇的主要目的是___________________________．
(3)用饱和溶液洗涤粗酯的目的是___________________．如果用NaOH浓溶液代替将引起的后果是_____________________．
(4)用饱和溶液洗涤粗酯的目的是__________________．
(5)为什么作③要使加料与馏出的速度大致相等?_________________．
(6)⑧所示的粗酯里还有的杂质是________________．
(7)B中锥型瓶为什么要长导管把蒸气送出室外?___________________．
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a．冰醋酸14．3mL（约0．25mol），b．95％乙醇23mL（约0．37mol），c．浓H2SO4，d．饱和 Na2CO3溶液，e．饱和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。
实验过程主要是将各装置连接好并检查气密性后，进行以下各步骤：
①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓 H2SO4并混合均匀。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。
②用油浴加热，温度保持在130℃～140℃。
③将分液漏斗内液体缓缓滴入蒸馏烧瓶。调节滴入液体速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕。
④温度保持一段时间，至没有液体馏出时，停止加热。
⑤取下锥形瓶B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加到馏出液里，边加边摇荡至没有气泡产生时为止。
⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液，弃去水层。
⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，摇荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。
试回答：
（1）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1∶1配制的理由是________。
（2）浓H2SO4的作用是________。
（3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是________。
（4）用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的是________，用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是________。
（5）如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液冼涤酯时，会出现的情况是________。
（6）在粗酯中还杂有的主要有机物是________，产生它的原因是________。
（7）实验时B瓶支管有长导管通向室外的理由是________。
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实验室制取乙酸乙酯的装置如图。实验使用的药品如下（烧杯夹持装置、温度计已略去）：
a．冰醋酸14．3mL（约0．25mol），b．95％乙醇23mL（约0．37mol），c．浓H2SO4，d．饱和 Na2CO3溶液，e．饱和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。
实验过程主要是将各装置连接好并检查气密性后，进行以下各步骤：
①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓 H2SO4并混合均匀。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。
②用油浴加热，温度保持在130℃～140℃。
③将分液漏斗内液体缓缓滴入蒸馏烧瓶。调节滴入液体速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕。
④温度保持一段时间，至没有液体馏出时，停止加热。
⑤取下锥形瓶B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加到馏出液里，边加边摇荡至没有气泡产生时为止。
⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液，弃去水层。
⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，摇荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。
试回答：
（1）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1∶1配制的理由是________。
（2）浓H2SO4的作用是________。
（3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是________。
（4）用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的是________，用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是________。
（5）如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液冼涤酯时，会出现的情况是________。
（6）在粗酯中还杂有的主要有机物是________，产生它的原因是________。
（7）实验时B瓶支管有长导管通向室外的理由是________。
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乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，某同学制取它用冰醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要仪器如图所示．实验步骤是：
①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5：7．
②加热油浴保温约135℃～145℃．
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全．
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热．
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
试回答：
（1）实验中浓硫酸的主要作用是
（2）用过量乙醇的主要目的是
（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是
（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是
（5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等？
（6）在⑧所示的粗酯里还含有的杂质是