某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是．
（2）利用该装置抽取氨气并测量其体积，请回答下列有关问题．
①反应前，烧瓶中可加入的试剂是，量气装置中的液体最好换用（填字母编号）．
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化铵溶液；e．NaOH固体；f．氨水．
②该实验剩余的NH₃需吸收处理．如图2所示的各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有（填字母编号）．
③本实验就对量气管多次读数，读数时应注意：Ⅰ．将实验装置恢复到室温；Ⅱ．；Ⅲ．视线与凹液面最低处相平．
（3）该小组同学欲利用NH₃、CO₂和NaC1溶液模拟工业制碱，则在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序依次为，其反应的化学方程式为．
（4）某同学认为利用上述所设计的装置也可进行铜与稀硝酸的反应，通过收集并测量NO气体的体积以测定铜的纯度．你认为（填“可行”或“不可行”），理由是．

某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等．从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：．
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：
；
；
第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：．
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是：．（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是．

某课外小组利用图1装置在实验室制取SO₂并探究其有关性质．

请回答下列问题：
（1）液体X是．
（2）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．
（3）在图1中虚线框的位置连接有一个安全装置（气体流向从左至右），可以选用图2装置中的（填写序号）．
（4）SO₂溶于水后生成亚硫酸，为了验证酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，则图2中装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确连接顺序是接接（用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ填空）．
（5）按（4）中连接顺序进行实验，证明酸性H₂SO₃＞H₂CO₃的现象是，KMnO₄溶液的作用是．
（6）我国工业上SO₂是利用黄铁矿在（填设备名称）中高温煅烧制得的．请计算煅烧1t含FeS₂的质量分数为60%的黄铁矿矿石在理论上能生产多少吨浓度为98%的硫酸？（设生产过程中共损失硫2%）（要求写必要的计算过程）．