摘要:理解酸碱中和滴定的概念和原理

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu_id_399522[举报]

(15分)(1)、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论,对酸碱定义如下:在某溶剂的溶液中,凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸;凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念,而且把酸碱概念引入非水溶剂,例如在液氨中2 NH3NH4+NH2铵盐(如 NH4Cl )表现为酸,氨基化物(如NaNH2)表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO2和纯水的导电性相近,实验测得两者的比导电值分别为 8×10-8Ω-1?cm-1和8×10-8Ω-1?cm-1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释:为什么在SO2的液体中,可用Cs2SO3去滴定SOCl2                               

(2)①已知盐酸是强酸,氢氟酸是弱酸。在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中,氟离子的浓度是0.011mol/L,则氢氟酸的电离常数为           ; 取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸混合,则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为                              、                  。 

②某温度下,K(CH3COOH)=1.0×10-5,若醋酸的起始浓度为0.l0mol/L ,则平衡时溶液的pH是多少?(写出计算过程)

(3)①已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13Ksp(AgCl)=2.0×10-10,向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c (Br)/c (Cl) =           。②常温下,CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10-3g和2.1×10-1g,往CaSO4悬浊液中通入CO2可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。

                                                                                 

查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网