（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO₃的水溶液，请写出电池反应的离子方程式，
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：正极：；
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用．
A．铜　　　　　　　B．钠
C．锌              D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极．
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．
②负极反应式为．
③电极表面镀铂粉的原因为．

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK    B．固体CH₃COONH₄     C．气体NH₃    D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK    B．固体CH₃COONH₄     C．气体NH₃    D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有______种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=______mol．