某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验 序号	铁的 质量/g	铁的 形态	c/（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	铁片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	铁片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	铁粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	铁片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	铁片	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2和3表明，对反应速率有影响，影响规律是；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，能体现该影响因素的实验序号是；
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因．

对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（　　）

对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是（　　）

（2013?泸州一模）“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，更是引起了全世界的普遍重视．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄H₂O
（2）将不同最的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
得到表中三组数据

实验	温度°C	起始量/mol		平均量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v （CO₂）表示的反应速率为（取二位小数，下同）．
②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可
以利用实验的数据进行，其K=．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（I）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（I）△H═44.0kJ/mol
写出甲醇（CH₂OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．