摘要:掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素.并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较.
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下列关于范德华力影响物质性质的叙述中,正确的是
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A.范德华力是决定由分子构成的物质熔沸点高低的唯一因素
B.范德华力与物质的性质没有必然的联系
C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一个因素
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B.范德华力与物质的性质没有必然的联系
C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一个因素
原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.
(I)已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成,所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5,且都含有10个电子,又知D和F为阳离子.
请回答:
(1)A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是 .
(2)C的立体结构为 形,上述六种微粒中与C立体结构相似的是 (填电子式).
(3)E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用 杂化,形成等性杂化轨道.
(Ⅱ)CO与N2互为等电子体.
(4)根据上表CO与N2键能判断:CO与N2分子中成键的方式相似,都包含 (写出成键方式及数目);CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2更容易参加化学反应的原因是 .
(5)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关.Fe原子的价电子排布式为 ;Ni原子的核外电子运动状态有 种.金属镍(Ni)在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni(CO)4,它易溶于非极性溶剂,在423K温度下就分解生成Ni和CO,从而得到高纯度的镍粉.据此可判断Ni(CO)4晶体属于 (填晶体类型);Ni(CO)4是配合物,配位体是 .
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(I)已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成,所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5,且都含有10个电子,又知D和F为阳离子.
请回答:
(1)A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
(2)C的立体结构为
(3)E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
(Ⅱ)CO与N2互为等电子体.
A-B | A=B | A≡B | ||||
CO |
键能(KJ/mol) | 357.7 | 798.9 | 1071.9 | ||
键能差值(KJ/mol) | 441.2 | 273 | ||||
N2 | 键能(KJ/mol) | 154.8 | 418.4 | 941.7 | ||
键能差值(KJ/mol) | 263.6 | 523.3 |
(5)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关.Fe原子的价电子排布式为