摘要：5．分子间作用力:(1)概念: . (2)影响因素: . (3)对物质性的影响: .
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有下列八种晶体：①金刚石 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳．（填序号，下同）
其中属于金属晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，
属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ．
下列物质在所述变化过程中克服的是：①分子间作用力 ②共价键 ③离子键．
（1）冰融化 ，
（2）液溴挥发 ，
（3）食盐熔化 ，
（4）电解熔融MgCl2制Mg ，
（5）H2S受热分解成S和H2 ．
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其中属于金属晶体的是
属于离子晶体的是
下列物质在所述变化过程中克服的是：①分子间作用力 ②共价键 ③离子键．
（1）冰融化
（2）液溴挥发
（3）食盐熔化
（4）电解熔融MgCl2制Mg
（5）H2S受热分解成S和H2
碳是形成化合物最多的元素．（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是
A、C4属于一种新型的化合物 B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为
（4）邻硝基苯酚的熔点
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
物中，键角最小的是
A、CO2 B、CF4 C、NF3 D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置
第三周期、IA族
第三周期、IA族
，X与硫元素形成的化合物的电子式为
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
HCl
HCl
（写化学式）．理由为氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
．（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有
范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）
范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）
其分子属于
非极性分子
非极性分子
（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A、燃料的燃烧反应都是放热反应 | B、绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能 | C、分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关 | D、已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热92.4 kJ |
（2009?辽宁）[化学-选修物质结构与性质]
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
，该元素的名称是
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，该元素的符号是As
As
；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
氧
氧
；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
三角锥
三角锥
；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
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