摘要：非极性键:(1)概念: .(2)形成条件: .
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现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个．请按要求回答下列问题：
（1）B元素基态原子的电子排布式为
．
（2）写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式
（3）写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（4）写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式
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（1）B元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p2
1s22s22p2
，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为（2）写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式
CO2、CS2、CH4、C2H2、C6H6等
CO2、CS2、CH4、C2H2、C6H6等
（3）写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3+3OH-
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3+3OH-
．（4）写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式
Al2S3+6H2O=2 Al（OH）3↓+3H2S↑
Al2S3+6H2O=2 Al（OH）3↓+3H2S↑
．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的
．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是
．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是
（3）C和D的离子中，半径较小的是
，
．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式
．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：
通过计算说明X2中的
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（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是
HF＞PH3
HF＞PH3
．（用氢化物的化学式作答）（3）C和D的离子中，半径较小的是
Na+
Na+
（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图（4）写出B元素基态原子的轨道表示式
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：
| 键类型 | X-X | X=X | X≡X |
| 键能（kJ/mol） | 159 | 418 | 946 |
π键比σ键稳定
π键比σ键稳定
（填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）．有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等．
②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B2和0.2mol H2恰好完全反应，生成0.2mol氢化物．
④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质．
（1）写出下列代号对应的元素符号：D
（2）写出AB2的结构式
（3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：
、
．
（4）A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是
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①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等．
②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B2和0.2mol H2恰好完全反应，生成0.2mol氢化物．
④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质．
（1）写出下列代号对应的元素符号：D
Mg
Mg
．（2）写出AB2的结构式
0=C=O
0=C=O
，所含化学键的类型B
B
．（填字母代号：A．离子键，B．极性键，C．非极性键）（3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：
（4）A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。
（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：______________；
（2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式____________________________；
（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________；
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：____________________________。
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