[课外作业]绿色通道5．已知BrCl能发生下列反应:nBrCl+2M＝MCln+MBrn. 第五章物质结构元素周期律第十一讲原子结构[考纲要求]——青夏教育精英家教网——

摘要：[课外作业]绿色通道5．已知BrCl能发生下列反应:nBrCl+2M＝MCln+MBrn. 第五章物质结构元素周期律第十一讲原子结构[考纲要求]

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_398845[举报]

（1）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中分子物质的量之比为

，所含氧原子个数之比为

；
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为

g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为

mol；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）所占的体积为

L，它与标准状况下

L硫化氢（H₂S）含有相同数目的氢原子；
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为

g；
（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为

查看习题详情和答案>>

W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．请回答下列问题：

电离能/（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基态原子的电子排布式为

．
（2）电负性：X

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是

．
（4）Z₂X₄中，Z原子采用

杂化，每个分子中含有

个π键．
（5）已知W²⁺能与氨分子形成配离子[W（NH₃）₄]²⁺，该配离子中存在的化学键有

．（填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．查看习题详情和答案>>

如图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯．
（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH　

　CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH　

　CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）浓硫酸在实验中的作用是

．
（3）加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是

．
（4）停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如

等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是

注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性

注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性

，故产品需进行提纯．
（5）已知乙醇能和氯化钙结合．将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液．用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的

杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响．
（6）在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行

（填提纯的操作方法），收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯．

查看习题详情和答案>>

（每空各2 分，共16分）
（1）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中分子物质的量之比为___________ ，所含氧原子个数之比为___________
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为___________ g/mol，则含R 8.0g 的
NaR的物质的量为___________ mol
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH₄)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子。
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为___________ g。
（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 ___ g/mol.

查看习题详情和答案>>

（每空各2 分，共16分）

（1）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中分子物质的量之比为___________ ，所含氧原子个数之比为___________

（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为___________ g/mol，则含R 8.0g 的

NaR的物质的量为___________ mol

（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH₄)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子。

（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为___________ g。

（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 __ _ g/mol.

查看习题详情和答案>>