摘要： Na2O2 投入品红溶液中.因其有氧化性.所以有漂白性.可使品红溶液褪色.六..钠的冶炼化学方程式, 七. 钠的存放和取用 .[教学过程]见ppt文件[例题解析][例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法,2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑.试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路: .易错点: .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_398738[举报]
有关二氧化硫的说法错误的是
- A.SO2通入Na2CO3或NaHCO3溶液能发生反应
- B.SO2能使品红溶液褪色是因它的氧化性
- C.给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
- D.SO2和O2混合后在有催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫
C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．
（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是 ．（填字母序号）
A．足量的氯气通入石蕊试液中
B．先将SO2通入品红溶液中，再充分加热
C．向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液
D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中
（2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为 ．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．
（3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．
①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程 ．
②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为 ．
⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是 ．
查看习题详情和答案>>
（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是
A．足量的氯气通入石蕊试液中
B．先将SO2通入品红溶液中，再充分加热
C．向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液
D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中
（2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为
（3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．
①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程
②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为
⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是
（2013?保定一模）某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测 定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．请回答下列问题：（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原 因是①
常温下Fe在浓硫酸中钝化
常温下Fe在浓硫酸中钝化
②碳不与浓硫酸反应
碳不与浓硫酸反应
（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
C 的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽
除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铢碳合金 中铁的质量分数为
1-
| 3b |
| 11m |
1-
（写表达式）．| 3b |
| 11m |
（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是
干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等
干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等
．（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：
既有Fe2+，又有Fe3+
既有Fe2+，又有Fe3+
验证Ⅲ的实验方法是既有Fe2+，又有Fe3+；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+
既有Fe2+，又有Fe3+；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+
．