摘要：配平下列氧化还原反应方程式.标出电子转移方向和数目.指出氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物(1) Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中.1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂.
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配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，并完成下列问题：
（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。
（2）在KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。
（3）在KNO3
K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。
配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，并完成下列问题：
（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。
（2）在KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。
（3）在KNO3
K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。
配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，并完成下列问题：
（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。
（2）在KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。
（3）在KNO3
K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。
（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。
（2）在KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。
（3）在KNO3
K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．
（1）KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十 H2O配平化学反应方程式
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目
氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）．该反应中Cu2+表现
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（1）KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十 H2O配平化学反应方程式
2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O
2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O
被还原的元素Mn
Mn
，发生氧化反应的物质KI
KI
．（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目
5：1
5：1
，氧化产物是NaClO3
NaClO3
．（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）．该反应中Cu2+表现
氧化
氧化
性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是6
6
mol．