（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为           周期            族  。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄       H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________； 在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。

（4）下列说法不正确的是                               。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

   （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第          族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为         ，在一定条件下，S与H_­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          

   （4）下列说法正确的是          

             A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

             B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

             C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

             D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第         族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为        ，在一定条件下，S与H_­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          
（4）下列说法正确的是          
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                 。
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式                              。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                        。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                   ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是         。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                            。

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                 。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                  。

（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式                               。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                         。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是          。

（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                  ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                             。