摘要：10．0.1mol·L-1H2C2O4 40ml恰好将4×10-3mol的VO2-还原.则在还原产物VO2n-中n 的值为 ( ) A．5 B．4 C．3 D．2
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在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol?L-1，SO42-浓度为0.3mol?L-1，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）
| A、0.3 mol?L-1 | B、0.15 mol?L-1 | C、0.6 mol?L-1 | D、0.45 mol?L-1 |
（一）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ；纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ．
（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是： ．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： ．
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2= ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 ．
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（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/mol2?L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，18g H2O中含有2NA个氢原子 | B、标准状况下，22.4L 苯含有NA个苯分子 | C、1mol Na与足量水反应转移2NA个电子 | D、0.1mol?L-1 CH3COOH中含有0.1NA个CH3COO- |
如图是800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况示意图，只从图上分析不能得出的结论是（ ）| A、A是反应物 | B、前2min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1 | C、若升高温度，A的转化率增大 | D、增大压强，A的转化率减小 |