摘要：(4)C与氢元素可组成一种气体.该气体在标准状况下的密度为1.25 g/L.写出实验室制取该气体的化学方程式 .[解析] Na S
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组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有
（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为
，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是
a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3 d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
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（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有
N
N
（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是1s22s22p3
1s22s22p3
，其第一电离能比O的大
大
（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期，IVA族
第二周期，IVA族
．（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）键．（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是
d
d
（填序号）．a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3 d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
| 共价键 | H-H | H-F | H-Cl | H-Br | H-O | H-S | H-N | H-P |
| 键长（pm） | 74 | 92 | 127 | 141 | 98 | 135 | 101 | 321 |
| 键能（kJ/mol） | 436 | 568 | 432 | 368 | 464 | 364 | 391 | 142 |
同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。
（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是 。写出c分子的空间构型为 ，d分子的结构简式_____________。
（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_____个。
②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是 （命名）。
③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n＝_______ __时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式 。
（3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为 ，Na在F单质中燃烧的产物是 。
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 ，其与Q的单质反应的离子方程式是 。
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①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_____个。
②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是 （命名）。
③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n＝_______ __时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式 。
（3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为 ，Na在F单质中燃烧的产物是 。
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 ，其与Q的单质反应的离子方程式是 。
有关元素A、B、C、D的信息如下：
| 元 素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙） |
| C | 单质曾用于焊接钢轨 |
| D | 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是______．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是______（填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是______．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是______mL．
（5）已知：2AB2（g）
A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭
容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______ 点．
②25min时，增加了______（填物质的化学式）______mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是______ （填字母）． 查看习题详情和答案>>
有关元素A、B、C、D的信息如下：
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是 ．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是 （填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 ．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是 mL．
（5）已知：2AB2（g）
A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点．
②25min时，增加了 （填物质的化学式） mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）．
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| 元 素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙） |
| C | 单质曾用于焊接钢轨 |
| D | 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是 ．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是 （填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 ．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是 mL．
（5）已知：2AB2（g）
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点．
②25min时，增加了 （填物质的化学式） mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）．
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是：
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
；该物质溶于水后的溶液呈
（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第
（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的
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| A | B | ||||||
| D | E | F | |||||
| C | G | H |
碳
碳
（填名称）．（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是：
D的非金属性比G强
D的非金属性比G强
的缘故．（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
碱
碱
性（填“酸”、“碱”或“中”）．（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第
ⅦA
ⅦA
族元素．（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的
C、F
C、F
（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为N2
N2
．