摘要：25．已知A.B.C.D.E.F.C.H八种元素位于元素周期表前四个周期.A.B.C是三种非金属元素.A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A.B.C能形成离子化合物.B与H位于同一主族.D的单质是中学化学常见的两性金属.E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍.F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍.D.H.F位于同一周期且原子序数依次增大.A.C.E.G.H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题: (1)A.B.C形成的此化合物中存在的化学键的类型有 .E单质在常温下遇到A.B.C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象.过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为 .E的基态电子排布式为 .E3+与E2+的稳定性大小为 . (2)B.C.D.H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 .电负性由小到大的顺序为 . (3)A.C.G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子.其分子中存在的键和键的数目之比为 ,F.G对应的氢化物中键能大小为F-H键 G-H键. (4)等浓度.等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为 .将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为 . (5)由A.C.F可形成两种酸类化合物.用离了方程式说明它们的酸性强弱 .由A.C.F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物.其水溶液硅酸性.则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 .向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为 .

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