Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

　 Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

　 （1）请写出下列元素的元素符号：X　　 ，Y　　　 ，M　　　 ，N　　　　 。

　 （2）请写出 Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是　　　 　　　，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）用电子式表示Y和M形成化合物的形成过程：　　　　 　　　　　　　　　　　。

(9分)（Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子结构示意图　　　　　。

（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　　。

(11分) 有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除Ｅ为第四周期元素外，其余均为短周期元素。Ａ、Ｅ、Ｇ位于周期表s区，其余元素位于p区。

⑴写出下列元素符号：Ｂ　　　  　　　Ｄ　　　　　

⑵Ｄ的前一元素第一电离能高于Ｄ的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶由Ａ、Ｂ、Ｃ形成的ＡＢＣ分子中，含有　　　个σ键，　　　个π键；

⑷由Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ形成的盐E₂DF₄、GDF₄是　　　晶体。且　　　的熔点高（写化学式）；

　　A．第三周期　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．第二周期

　　C．第Ⅳ主族　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．第Ⅴ主族